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【题目】将足量BaCO3粉末分别加入下列溶液中,充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为

A. 40mL B. 10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液

C. 50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液 D. 100mL 0.01mol/L盐酸

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【题目】用下图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是

A. 若采用装置铝件镀银,则c 极为铝件,d 极为纯银,电解质溶液为AgNO3溶液

B. 装置是原电池,能将化学能转化为电能,SO42-移向锌电极

C. 装置可证明非金属性Cl>C>Si

D. 装置可用于收集氨气,并吸收多余的氨气

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【题目】下列仪器可以加热的是(

①蒸馏烧瓶;②容量瓶;③蒸发皿;④试管;⑤分液漏斗;⑥量筒;⑦锥形瓶

A.①③④⑦B.②④⑥⑦C.③④⑤D.②③④⑥

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【题目】用光洁铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,则无色溶液中

A.只有Na+B.一定有Na+,可能有K+

C.一定有Na+K+D.可能有Na+K+

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【题目】按如图所示装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下 列叙述不正确的是(  )

A. 若A为浓盐酸,B为KMnO4,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色

B. 若A为醋酸,B为贝壳,C中盛Na2SiO3,则C中溶液中变浑浊

C. 若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解

D. 实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

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【题目】火力发电厂释放出大量氮的氧化物(NOx)、二氧化硫等气体会造成环境污染,对燃煤废气进行脱除处理。可实现绿色环保、低碳减排、废物利用等目的。

(1)己知:N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g)=CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1

2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol-1

若某反应的平衡常数表达式为: ,请写出此反应的热化学方程式_________

(2)脱硝

利用甲烷与NO2反应,生成无污染的物质,则该反应的化学方程式为:___________

(3)脱碳

将CO2转化为甲醇的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3

①取五份等体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系曲线(见如图1),则上述CO2转化为甲醇反应的△H3_____0(填“>”、“<”或“=”)。

②在一恒温恒容密闭容器中充入0.5molCO2和1.5molH2,进行上述反应.测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示.请回答:第10min后,若升温,该反应的平衡常数将_____(填“变大”、“变小”、“不变”);若向该容器中再充入1molCO2和3molH2再次达到平衡时,则CH3OH(g)的体积分数将___(“变大”、“变小”、“不变”)。

(4)脱硫

某种脱硫工艺中将废气经处理后,与一定量的氨气、潮湿的空气反应,生成硫酸铵和硝酸铵的混合物作为副产品化肥.设烟气中的SO2、NO2的物质的量之比为1:1,则该反应的化学方程式为__________。若在0.1mol/L的硝酸铵溶液中加入等体积的0.09mol/L氨水,配制了pH=8.2的溶液,则该溶液中微粒浓度由大到小的顺序为______________

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【题目】一定条件下,在一个密闭容器中进行如下反应:NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g) ΔH=-373.2 kJ·mol1,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是

A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强

C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强

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【题目】某化学研究性学习小组设计了如图所示的实验装置,目的是做钠与水反应的实脸并验证钠的物理性质;钠和水反应的产物.请回答下列问题:

(1)实验开始时,欲使钠与水接触反应,应如何操作?________

(2)反应开始后,试管中能观察到的实验现象是:_______(填写代号)

A.钠在水层中反应熔成小球并四处游动

B.钠在两液体界面处反应熔成小球并可能作上下跳动

C.钠在水层中反应熔成小球并四处游动

D.钠不断地减小至消失

E.钠停留在煤油层中不反应

(3)通过上述现象,能够验证钠的哪些物理性质:________

(4)100mL 容量瓶中盛有100mL0.101mol/LBaCl2溶液,现欲将其稀释成浓度为0.100mol/LBaCl2溶液(体积仍保持为100mL),所选用的仪器有:10mL量筒、1mL移液管(可准确移取0.10~1.00mL溶液)、胶头滴管.其简单的操作步骤是________

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【题目】某同学通过实验研究钠及其化合物的有关性质,请回答相关问题.

(1)实验室中少量的钠通常保存在_______中,在实验室中取用钠的仪器是________

(2)若将钠在空气中加热,钠会燃烧发出黄色火焰,同时生成 色的固体,写出该产物与H2O反应的化学方程式:________

(3)将金属钠投入水中,发生反应的离子方程式为________

(4)该同学在实验室欲配制500mL0.1mol/L NaOH溶液.

配制溶液时肯定不需要如图所示仪器中的________(填字母),配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是________(填仪器名称).

根据计算,该同学应用托盘天平称取NaOH的质量为________

该同学将所配制的NaOH溶液进行测定,发现浓度大于0.1mol/L.下列操作会引起所配浓度偏大的是________

A.烧杯未进行洗涤

B.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水

C.NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容

D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.

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【题目】反应A(g)+B(g) C(g) +D(g) 发生过程中的能量变化如图,H 表示反应的焓变。下列说法正确的是( )

A. 反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1减小,E2增大

B. 反应体系中加入催化剂,反应速率增大,H增大

C. H < 0,反应达到平衡时,升高温度,A的转化率减少

D. H > 0,反应达到平衡时,增大压强,A的转化率不变

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同步练习册答案