A. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

B. 31g白磷中含有的P-P键数目为NA

C. 标况下22.4L戊烷含有分子数目大于NA

D. 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA

A. 甲烷是正四面体结构，烷烃的碳原子呈直线形

B. 乙烯是平面结构，1-丙烯三个碳原子共面

C. 苯分子中碳原子采用sp2杂化，得到平面正六边形结构

D. COCl2为平面结构分子

A.COB.CO2C.CaOD.SO2

【题目】已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）
A.10mol
B.11mol
C.12mol
D.13mol

A.灼热的碳与二氧化碳反应B.铝片与稀硫酸的反应

C.甲烷在氧气中的燃烧D.Ca(OH)2溶液与足量CO2反应

A.分离豆腐花和豆浆水：过滤

B.提取白酒中的乙醇：分液

C.除去NaCl溶液中少量KNO3：蒸发结晶，趁热过滤

D.利用海水制取蒸馏水：蒸馏

A. Ca为正极 B. 放电过程中，Li+向负极移动

C. 每转移0.2mol电子,理论上生成20.7gPb D. 电池工作一段时间后，正极质量增大

Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

Ⅳ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的阳离子。

Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

(1)过程Ⅰ的目的是________________________。

(2)棉花中浸润的溶液为__________________。作用是_______________________。

(3)A中发生反应的化学方程式：______________________________________。

(4)导致步骤Ⅲ中溶液变黄的离子反应是______________________________。用______________(写试剂化学式)检验氧化产物，现象是___________________________。

(5)能说明氧化性Fe3＋＞SO2的离子方程式是__________________________。

(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。

下列说法正确的是

A. CO和O生成CO2是吸热反应

B. 在该过程中，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成

C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D. 该过程表示CO、O和催化剂的能量之和大于CO2的能量

A. CH3CH2OCH3 B. CH3CH(OH)CH3 C. CH3CH2CH2CH2OH D. CH3COOH