从海水中提取食盐、镁和溴的流程如图所示。回答下列问题:

(1)从海水中得到的粗盐中含Mg2+、CO32-、SO42- 等杂质离子,如用试剂BaCl2、NaOH、盐酸和Na2CO3溶液,除去杂质离子,则加入试剂的顺序是___________。

(2)氨碱工业的主要反应是电解饱和氯化钠溶液,写出反应的离子方程式___________。

(3)MgCl2·6H2O脱水过程中易水解生成碱式氯化镁,化学方程式为________。因此工业上常使MgCl2·6H2O晶体在____气体中脱水而得到干燥无水的MgCl2。

(4)第⑤步是用热空气将Br2吹入SO2 溶液中,写出反应的化学方程式________。

(5)电解无水MgCl2 可得金属镁和氯气,利用副产品氯气还可制备漂白粉,其反应的化学方程式为_______。

(6)步骤④中用硫酸酸化可提高Cl2 的利用率,理由是_______________________。含高浓度Br2 的水溶液经过蒸馏可得到Br2,蒸馏的温度为80～90℃,温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:____________。

A. 相同的相对分子质量 B. 相同的物理性质

C. 相似的化学性质 D. 相同的最简式

(1)A的电子式_______，B的结构简式_____________________。

(2)与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：___________________。

(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象________________。

(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：_____________________________，反应类型：________。

(5)等质量的A、B完全燃烧时消耗O2的物质的量________(填A>B、A<B或A＝B”)。

(1)混合气体A的主要成分是____________。

(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。

(4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。

A. 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2

B. 生成等量的硫酸铜,三个途径中参加反应的硫酸的物质的量: ①=②<③

C. 硫酸铜在1100℃分解的方程式为:2CuSO4Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑

D. 当Y为葡萄糖时，葡萄糖发生还原反应

A.HClB.CH3COOHC.P4D.NH3

【题目】在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g)。下列说法正确的是

A. 混合气体平均相对分子质量不变时,反应达到平衡状态

B. 达到平衡后,两种物质的浓度之比为2:1

C. 升高温度,平衡状态不改变

D. 若平衡后压强是开始的0.8倍，则转化率为20%

A.浊液是一种不稳定的分散系

B.可以用“丁达尔”效应区别胶体和溶液

C.过滤得到的胶体可能带负电荷

D.河流在入海口形成“三角洲”，因为发生了胶体的凝聚

A.用四氯化碳分离碘水中的碘单质

B.屠呦呦团队科研人员从青蒿中提取青蒿素

C.用汽油除去衣服上的油污

D.粗盐的提纯

(1)指出图中仪器名称：a__________；b__________；c__________；d__________。

(2)装置c的作用是____________________________________，d中的液体有________和________。有机物可以通过________的方法使其中的重要成分分离出来。

(3)e处点燃的气体是________，火焰的颜色是________色。

(4)下列叙述错误的是________。

A．煤发生了化学变化

B．d中液体显碱性

C．d中液体不分层

D．e处的气体可以还原氧化铜，也可以使溴水褪色