（1）铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是________．

A．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强

B．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化

C．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能

D．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水

请设计一个简单实验验证你的选择：________．

（2）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是________． 用离子方程式解释产生气泡的原因：________．

（3）放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因是________．（写出一点即可）

（4）某同学通过一定的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是________．

A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中

B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中

C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片

D．在铝片上捆上几枚铜钉后投入同浓度的硫酸铜溶液中

（5）除去氧化铝的铝片与铜片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：

其中正确的是________，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与_________有关．

A. 图①可以表示F-、Na+、Mg2+、Al3+四种离子的离子半径大小关系

B. 图②可以表示ⅡA族元素的最外层电子数

C. 图③可以表示ⅤA族元素氢化物的沸点高低关系

D. 图④可以表示第三周期中的非金属元素的氢化物的稳定性

（1）钢铁是制造航母的主要材料，钢铁在潮湿空气中易发生________ 腐蚀，其负极反应是________ ．请列举一种防止钢铁腐蚀的方法：________ ．

（2）不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料．这种布料属于________ （填字母）．

a．合金材料 b．复合材料 c．陶瓷材料

（3）氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机．请写出高纯硅和氮气在1300℃时反应制备氮化硅的化学方程式：________ ．

II.我国新修订的《环境保护法》，使环境保护有了更严格的法律依据．

（1）往燃煤中加入________ （填化学式），可大大减少产物中的SO2 ．

（2）漂白粉用于生活用水的杀菌消毒，漂白粉的有效成份是________ （填化学式）．治理废水中的重金属污染物可用沉淀法．例如，往含铬（Cr3+）废水中加入石灰乳使Cr3+转变为________ （填化学式）沉淀而除去．

下列说法中错误的是

A. Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊

B. 海水Cl-的浓度大于0.1mol/L，则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH)2

C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L盐酸后得到澄清透明溶液

D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，当c(S2-)=1×10-5mo/L 时，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L

A. ① B. ② C. ①③ D. ②③

A. X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁棒表面 产生气体

B. X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关C置于B处，铁棒质量将减小，溶液中Cu2+浓度也减小

C. X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于B处，电子由负极流到铁片，再由铁片通过溶液流到碳棒，最后流回正极

D. X为锌片，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁氧化速率增加

【题目】下列实验操作正确的是（ ） ①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸；
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物
③用托盘天平称量17.7g氯化钠晶体
④向小试管中加入100ml稀盐酸．
A.①②
B.②③
C.③
D.②④

（1）请推断出它们的化学式分别为：①________；②________；③________；④________．

（2）写出下列序号之间反应的化学方程式：

②和④：________；

②和⑤：________．

其中，强电解质有：________、弱电解质有：________，写出③的水化物的电离方程式：________．

下列判断正确的是

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液变红，主要原因是CO32－+2H2OH2CO3+2OH－

B. 常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH=6，则＝18

C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32－)

D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10-5 mol/L