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【题目】下列过程中属于物理变化的是(
A.煤的燃烧
B.碘的升华
C.铜的锈蚀
D.铝的冶炼

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【题目】在标准状况下,1mol 任何气体体积为22.4L.那么在标准状况下,700L NH3 的物质的量为________mol,全部溶解在1L水中,所得溶液的质量分数为________,如果该氨水的密度为0.85gcm﹣3 , 则氨水的体积为 ________L,物质的量浓度为________

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【题目】某研究小组在实验室中将某工厂废弃的一块合金,经过一系列的反应,制得氧化铝固体、硝酸铜晶体和铁红。其实验方案如下图。

1该小组所用的合金中含有的金属为铁、____________(填名称)

2操作使用的主要玻璃仪器是___________操作的方法:________操作实验操作步骤包括:_____________(填操作名称)、过滤洗涤、干燥。

3写出滤渣B中较活泼金属与足量稀硝酸发生反应的离子方程式:_______

4若该小组通过上述实验流程制得铁红16g假设实验过程中无质量损失,则合金中铁的质量为________g

5上述实验流程中符合绿色化学理念的做法是___________(答出一点即可)

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【题目】某三原子分子构成的气体,其摩尔质量为M g/mol,该气体质量为m g,阿伏加德罗常数为NA , 则:

(1)该气体在标准状况下的体积为 ________  L.

(2)该气体在标准状况下的密度为 ________  g/L.

(3)该气体所含原子总数为 ________ 个.

(4)该气体的一个分子的质量为 ________ g.

(5)该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应),所得溶液的物质的量浓度为________mol/L

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【题目】氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。其中尿素(H2NCONH2)是人类最早合成的有机物,工业上生产尿素的反应为: N2+3H22NH3,2NH3+CO2H2NCONH2+H2O。回答下列问题:

(1)纳米氧化铜、纳米氧化锌均可作合成氨的催化剂,Cu2+价层电子的轨道表达式为______,Zn位于元素周期表的_______区。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是___________

(3)上述化学方程式中的无机化合物,沸点由高到低的顺序是____________,原因: ___________

(4)尿素分子中,原子杂化轨道类型有____________,σ键与π键数目之比为_______

(5)氮化硼(BN)是一种性能优异、潜力巨大的新型材料,主要结构有立方氮化硼(如图1)和六方氮化硼(如图2),前者类似于金刚石,后者与石墨相似。

①晶胞中的原子坐标参数可表亓晶胞内部各原子的相对位置。图1中原子坐标参数A为(0,0,0),D为(),则E原子的坐标参数为_____。X-射线衍射实验测得立方氮化硼晶胞参数为361.5pm,则立方氮化硼晶体N与B的原子半径之和为______pm。(

②已知六方氮化硼同层中B-N距离为acm,密度为dg/cm3,则层与层之间距离的计算表达式为_______pm。

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【题目】水中溶氧量DO是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解氧分子的质量表示,单位mg·L-1。我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的测定步骤如下:

1向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液,生成MnOOH2沉淀,密封静置;

2加入适量稀H2SO4,搅拌,等MnOOH2I-完全反应生成Mn2+I2后;

3Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

测定过程中物质的转化关系如下:

已知:MnOOH2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-

①加入稀硫酸后搅拌的作用是__________Na2S2O3标准溶液应装在______________滴定管中填酸式或碱式)。

②滴定过程中以_____________为指示剂;达到滴定终点的标志为____________________

③写出O2Mn2+氧化成MnOOH2的离子方程式____________________

④若加入的稀H2SO4溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差。写出产生误差的一个原因用离子方程式表示__________________

⑤下列操作使测得水样中溶氧量DO比实际值偏高的是__________________

A.1步操作静置时没有密封 B.Na2S2O3标准溶液的滴定管没有润洗

C.滴定前锥形瓶洗净后没有干燥 D.滴定前读数正确,滴定后俯视读数

⑥取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.00mL,按上述方法测定水中溶解氧量,消耗0.01000

mol·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL计算该水样中的溶解氧为____________mg·L-1

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【题目】某化学实验室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是________(填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称).

(2)容量瓶是配制溶液的主要仪器,容量瓶上标有以下六项中的________(填写序号).

①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤酸式或碱式 ⑥刻度线

(3)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)________

A.用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶

B.准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中,再加入少量水(约50mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解,冷却到室温

C.将容量瓶盖紧,摇匀

D.将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度2~3cm处

(4)根据计算,配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固体的质量为:________g.

(5)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是:________

(6)将所配制的稀H2SO4进行测定,发现实际浓度小于0.5mol/L.请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小(填写字母)_______

A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓硫酸在烧杯中稀释后,未冷却就立即转移到容量瓶中,并进行定容

D.往容量瓶转移时,有少量液体溅出

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F.烧杯未进行洗涤

G.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线.

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【题目】下列说法中正确的是(

A. 1molOH的质量为17gmol﹣1

B. 0.5mol H2所占体积约为11.2L

C. 等质量的金刚石和晶体硅所含原子个数之比为7:3

D. 1mol NaCl固体溶于0.5L水中,所得溶液的物质的量浓度为2molL﹣1

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【题目】氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3+4H++3e→NO+2H2O ,下列哪一种物质能使上述还原过程发生(

A.KMnO4B.Na2CO3C.Cu2OD.Fe2(SO4)3

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【题目】下列物质属于纯净物的是(
A.矿泉水
B.蒸馏水
C.自来水
D.雨水

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同步练习册答案