A. 0.5 mol/L B. 3.0 mol/L C. 1.0 mol/L D. 2.0 mol/L

A. 明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓

B. 将铁粉加入到稀硫酸种：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C. 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O

D. NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－

A. 充电时，阴极附近pH 降低

B. 电动机工作时溶液中OH-向甲移动

C. 放电时正极反应式为：NiOOH+H2O+e- =Ni(OH)2+OH-

D. 电极总反应式为：MH+NiOOHM+Ni(OH)2

【查阅资料】

①上述流程所示物质中只有NH4Cl受热易分解：NH4ClNH3↑+HCl↑

②氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如下图所示：

请回答下列问题：

（1）写出氯化钠和硫酸铵溶液混合得到硫酸钠晶体的化学方程式： 。

（2）欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl质量为 g。

（3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还要有 。

（4）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。

（5）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法：

①是溶液 ②是胶体 ③具有丁达尔效应 ④能透过滤纸 ⑤静置会立即形成沉淀

A.②③④B.②③⑤C.①④⑤D.①③④

（1）该溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是______________（用离子方程式表示）

（2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)____0.1mol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”，下 同）

（3）如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度____NaA的水解程度。

（4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－ HA－H＋＋A2－

回答下列问题：

①Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是____________________________________________（用离子方程式表示）

②在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－)

A.32g氧气所含的原子数目为NA

B.18g水所含的电子数目为NA

C.在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA

D.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA

【题目】某温度下，在甲、乙、丙、丁四个恒容密闭容器中投入H2和I2，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)。反应体系中各物质浓度的有关数据如下。

下列判断正确的是

A. H2的平衡浓度：a=b>0.004 B. 平衡时，H2的转化率：丁>甲

C. 平衡时，乙中H2的转化率等于20% D. 丙中条件下，该反应的平衡常数K=4

（2）配制完毕后，用标准Na2CO3溶液滴定未知浓度的盐酸时，Na2CO3溶液应装在______式滴定管中。若采用上述标准Na2CO3溶液滴定，滴定时实验数据列表如下：

则c(HCl)=______mol·L-1。

（3）若盛装Na2CO3溶液的滴定管在滴定前未用标准液润洗，则最后所测盐酸浓度______，若原来配制所称取的Na2CO3固体中混有Na2CO3·10H2O，则实验误差为______（以上两空填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

（4）常温下向20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴)发生的变化(CO2因逸出未画出)如图所示，根据图示回答下列问题：

①请写出AB段反应的离子方程式___________________________________

当反应到A点时，溶液中所有阳离子和阴离子的浓度大小关系为(氯离子浓度除外)_____________________________________________________________________________

A. A B. B C. C D. D