【实验Ⅰ】试剂：酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 0.2），5% H2O2溶液（pH = 5）

（1）H2O2的电子式是_______，上述实验中H2O2溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式是________。

（2）产生气泡的原因是____________________。

【实验Ⅱ】 试剂：未酸化的0.5 mol·L－1FeSO4溶液（pH = 3），5% H2O2溶液（pH = 5）

（3）将上述混合物分离，得到棕黄色沉淀和红褐色胶体。取部分棕黄色沉淀洗净，加4mol·L－1盐酸，沉淀溶解得到黄色溶液。初步判断该沉淀中含有Fe2O3，经检验还含有SO42－。检验棕黄色沉淀中SO42－的方法是________。

（4）对于生成红褐色胶体的原因，提出两种假设：

i．H2O2溶液氧化Fe2+消耗H+

ii．Fe2+ 氧化的产物发生了水解

① 根据实验II记录否定假设i，理由是________。

② 实验验证假设ii：取Fe2(SO4)3溶液加热，溶液变为红褐色，pH下降，证明假设ii成立。

（5）将FeSO4溶液加入H2O2溶液后，产生红褐色胶体，反应的离子方程式是________。

【实验Ⅲ】

若用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作与实验II相同，除了产生与II相同的现象外，还生成刺激性气味气体，该气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红但不褪色。

（6）产生刺激性气味气体的原因是________。

（7）由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，亚铁盐与H2O2反应的现象与________（至少写两点）有关。

已知：还原焙烧时，大部分 Fe2O3、Fe3O4 转化为 FeO。 几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示：

（1） “酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有（填离子符号）______________。

（2）Fe 粉除调 pH 外，另一作用是___________；Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________。

（3） 已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀，则高温条件下，“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________。

（4） Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分，工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的（杂质不含铁 元素）赤铁矿的质量为________。

①酒清和浓硫酸混合加热制乙烯

②电石跟水反应制乙炔

③分离苯和硝基苯的混合物

④苯和溴的取代反应

⑤石油的分馏实验

⑥浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气

⑦测定硝酸钾在水中溶解度

⑧食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢

⑨苯的硝化反应

（1）请从①～⑧中选出必须使用温度计的实验，把编号填入最适宜的装置图A～C的空格中。A________B________C________D________

（2）下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去。

试剂：a．水，b．氢氧化钠，c．食盐，d．溴水，e．生石灰，f．溴的四氯化碳溶液

分离装置：A．分液装置，B．过滤装置，C．蒸馏装置，D．洗气装置

1﹣氯丙烷（乙醇）_____；乙烷（乙烯）_____；苯（苯酚）____；溴化钠溶液（碘化钠）____。

A.清洗干净B.充入惰性气体C.充分干燥D.除去铁锈

A.氯气B.醋酸C.氨气D.氯化铵溶液

根据题意回答下列问题：

（1）实验中需用1mo/L的硫酸800mL，若用18.4mol/L的浓硫酸来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为____________

A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL

（2）加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_________________。

（3）滤渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外还有________________。

（4）在“除钙”前，需检验滤波中Fe3+是否被除尽，简述检验方法：______________。

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤： “操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。

（6）实验中提供的硼镁泥共10g，得到的MgSO4·7H2O为17.22g，则MgSO4·7H2O的产率为__________________。

（1）写出利用上述仪器和药品，用化学方程式表示制取该气体的化学反应原理________，在制取该气体的整个实验过程中需要用到的仪器有（填仪器序号）________；

（2）如果如图2所示用氯酸钾制氧气，请同学们将图补充完整；

（3）图中用此方法收集气体时．证明该气体己经收集满的现象是________；

（4）实验结束后要先________后________。

（1）铝元素在元素周期表中位于______________。

（2）用化学方程式表示工业制备铝单质______________。 铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。

（3） 该铝热反应的化学方程式是______________。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）铝热反应在工业上用于冶炼______________金属（填编号）。

A. 强还原性 B. 难熔性 C. 易导电 D. 活泼

（5）反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此 固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______________，当观察到______________现象时，证明固体中含有金属铝。

（1）钢是含碳量为0.03%～2%的________（填物质类别名称）．

（2）如图所示的装置中，甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的溶液，电极及溶液如下表所示：

通电后电极a上可产生能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体．

①上述装置中M极为直流电源的________极（填“正”或“负”），电极b上发生的电极反应式为________．

②若在钢币上镀铜，应选择_________烧杯（填“乙”或“丙”），当电极a上生成标准状况下气体2240mL时，理论上可在电极________（填字母）上镀铜________g．

（3）工业上以铝土矿（主要成分Al2O3nH2O，含少量的氧化铁和石英等杂质）为原料生产铝．为除去铝土矿样品中氧化铁和石英杂质，要将粉碎、筛选后的铝土矿样品溶解在足量的氢氧化钠溶液中处理，请写出有关反应的离子方程式　________．

（4）已知硬铝中含Cu：2.2%～5%、Mg：0.2%～3%、Mn：0.3%～1.5%、Si：0.5%，其余是Al．1角硬币单枚质量为2.20克，若想制得1角硬币1百万枚，理论上至少需要含Al2O3 90%的铝土矿约________吨（小数点后保留一位数字）．

（1）写出化学式：A____________、D__________、E__________、X________。

（2） 在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是__________（填编号）。

（3） 反应⑥的离子方程式为__________。

（4）反应⑦的化学方程式为__________，该反应中每消耗 0.3molA，可转移电子__________mol。