（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量KOH溶液加热后，收集到气体0.08mol

（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．

A. Na+一定存在

B. 100mL溶液中含0.01mol CO32﹣

C. Cl﹣一定存在

D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

【题目】化合物（a）、（b）、（c），下列说法不正确的是

A. a、b、c互为同分异构体

B. b的二氯代物有三种

C. 只有a不能发生加聚反应

D. 上述只有c的所有原子可能处于同一平面

下列判断正确的是( )

A. 气体甲一定是纯净物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D. CO和SO一定不存在于溶液X中

②6CO2(g)+6H2O(g)=C6H12O6(s)+6O2 △H2

③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H3

④2CO2(g)+6H2(g)=C2H5OH(l)+3H2O △H4

下列有关说法正确的是

A. H2的燃烧热为

B. 反应①使用催化剂，△H1将减小

C. 标准状况下，反应②生成1.12LO2，转移的电子数为0.1×6.02×1023

D. 2△H4=△H1+△H2-6△H3

A.Na2OB.NaClC.NaOHD.Na2CO3

已知：HCl(浓)+FeCl3HFeCl4

试回答下列问题：

（1）用萃取剂X萃取，该步骤中：

①Ca、Mn、Cu等杂质离子几乎都在 (填“水”或“有机”)相。

②若实验时共用萃取剂X 120 mL，萃取率最高的方法是 (填字母)。

a．一次性萃取，120 mL

b．分2次萃取，每次60 mL

c．分3次萃取，每次40 mL

（2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是 (写化学式);反萃取能发生的原因是 。

（3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的是 。

（4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目 。

A. 不是同分异构体

B. 分子中共平面的碳原子数相同

C. 均能与溴水反应

D. 可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

（1）Z离子的结构示意图是_____________________________。

（2）X、Y、W可组成一种化合物，原子个数比为4：1：1，该化合物的化学式是_______，其中含有的化学键有__________________。

（3）X与Y所形成的分子的电子式为__________，它比同主族其他元素的氢化物沸点高的原因是__________________。

（4）请从Z、W的结构上说明Z、W两种元素非金属性的强弱_________________。

A.冷水B.沸水C.NaOH溶液D.NaCl溶液

（1）上述流程中X物质的电子式为__________________。

（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是_______________________，煅烧炉中发生的化学反应方程式是___________________________。

（3）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是______________________

（4）请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：(用化学反应方程式来描述)_____________________________。

（5）某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学按如下方案进行

实验：将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。

请回答：

①甲中发生反应的离子方程式是_____________________。

丁中发生反应的离子方程式是__________________。

②乙装置中的试剂是___________________。