A.K+、H+、ClO-、CO32-B.NH4+、K+、OH-、NO3-

C.H+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

A. 碳酸氢钠 B. 硫酸镁 C. 氯化铝 D. 高锰酸钾

A.胶体粒子直径在1~100nm之间B.胶体粒子带正电荷

C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生聚沉

A. H3AsO3的电离方程式为：H3AsO33H++ AsO33

B. H3AsO3第一步的电离常数为Ka1，则Ka1＝10—9.2

C. H3AsO3溶液的pH约为9.2

D. pH＝12时，溶液中c(H2AsO3－) + 2c(HAsO32－) + 3c(AsO33－) + c(OH－)＝c(H+)

A. 用装置①及其试剂制取氯气

B. 用装置②氧化FeBr3溶液中的溴离子

C. 用装置③分离出FeCl3溶液，不能选用装置④分离

D. 用装置⑤将FeCl3溶液蒸发至干，可得无水FeCl3

（1）肉桂醛的分子式是_____________________。

（2）肉桂醛所含官能团的名称是___________________、___________________。

（3）肉桂醛与新制Cu(OH)2反应的化学方程式是________________________________。

（4）1 mol肉桂醛与H2完全反应，最多消耗H2的物质的量是________mol。

【题目】已知：一定温度下的某恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) △H ＝+Q kJ/mol (Q＞0) 。若向2L该容器中通入1.2 mol NO2 气体，测得100s时反应达到化学平衡状态，此时c(O2) 为0.2 mol/L。下列说法正确的是

A. 增加c(NO)，平衡逆向移动，反应的化学平衡常数减小

B. 100s 内NO2的分解速率为8×10－3 mol/(L·s)

C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.2Q

D. 其他条件不变时，若开始时n(NO2)为2.4 mol，则达到平衡后，c(O2)＜c(NO2)

A. 糠醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 1mol糠醛可与2mo lH2 发生加成反应

C. 其核磁共振氢谱有4种不同类型的吸收峰

D. 加热时糠醛与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应生成红色沉淀

【题目】氯气在25℃、101kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为________。

（2）算该反应的平衡常数为________（利用离子方程式计算）。

（3）在上述平衡体系中加入少量KOH固体，平衡将________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。

A. 生成等质量H2时，①和②反应消耗n (HCl)＝n (NaOH)

B. 反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2︰3

C. 反应③和④消耗等量的Al时，生成的n (Cu)︰n (Fe)＝3︰2

D. 反应⑤的离子方程式为Al3+ + 3OH—===Al(OH)3↓