【题目】在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g) +3H2 (g) CH30H(g)十H2 O (g)△H= -25kJ／mol。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0．55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。下列分析正确的是

A. 刚开始反应时速率：甲>乙

B. 平衡后反应放热；甲>乙

C. 500℃下该反应平衡常数：K =3×102

D. 若a≠0，则0.9<b<l

A. 标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA

B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA

【题目】一种光化学电池的结构如下图，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，AgCl(s)Ag (s)+Cl(AgCl)，[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着Cl(AgCl)＋e－—→Cl－(aq)，若将光源移除，电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是（ ）

A. 光照时，电流由Y流向X

B. 光照时，Pt电极发生的反应为2Cl－＋2e－=Cl2

C. 光照时，Cl－向Ag电极移动

D. 光照时，电池总反应为：AgCl(s) + Cu+(aq)Ag (s) + Cu2+(aq) + Cl—(aq)

A. 加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大，也增大

B. 通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，c(CH3COO－)减小，Ka减小

C. 加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，Ka不变

D. 升高温度，电离平衡正向移动，c(H＋)增大，pH增大

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH，见表．请回答：

（1）加入氧化剂的目的是___________________________ ．

（2）最适合作氧化剂X的是_______（填序号）．

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

在酸性条件下，氧化剂X与Fe2+反应的离子方程式为________________________ ．

（3）加入的物质Y以调节溶液pH，Y的化学式是 _____，pH的范围是 ________．

（4）只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl22H2O晶体，HCl气流起的作用是：____________________________

（5）已知Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）．地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO4溶液，再向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝（CuS）．用离子方程式解释ZnS能转变为CuS的原因 __________________________________．

A. 每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子

B. 柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上

C. 1 mol柔红酮最多可与2 mol Br2发生取代反应

D. 一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应

（1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液

（2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL-1的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4＋5H2(C2O)4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O

①实验中，不需要的仪器有（填序号）_______________

A、托盘天平（带砝码、镊子） B、滴定管 C、100mL的量筒

D、100mL的容量瓶 E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒

I、药匙 J、烧瓶

②实验中，标准液KMnO4溶液应装在_______式滴定管中，因为________________

③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会_________（填偏大、偏小、无影响）．

④在滴定过程中若用去amolL-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_____________molL-1，由此，x=_____________ ．

⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会_______（填偏大、偏小、无影响）．

A. 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性

B. 若A为一种金属单质时，则反应①、②、③均可为化合反应，反应④可为置换反应

C. 若A、B、C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料

D. 若A、B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH＜7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大

A.1mol的H2的体积为22.4LB.0.012kgC-12含有的原子数就是阿伏伽德罗常数

C.17gNH3中含有的电子数为10D.N2和CO的摩尔质量相等，都是28

【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）

A. 0.40mol B. 0.20mol

C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol