【题目】浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱

B．常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：a<b

C．相同温度下，电离常数K( HX)：a>b

D．=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），则减小

A. 取代反应 B. 加成反应 C. 水解反应 D. 消去反应

A. CH4 B. CH3CH3 C. C2H2 D. C5H12

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变升高温度，平衡时氢气转化率增大

C．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反 应的ΔS＜0

D．为处理锅炉水垢中的 CaSO4，可先用饱和 Na2CO3 溶液浸泡，再加盐酸溶解

A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)

A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.NaCl

A. 闭合K时，d电极的反应式为PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

B. 当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

C. 闭合K时，Ⅱ中SO42—向c电极迁移

D. 闭合K一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

A. 聚丙烯的链节是-CH2-CH2-CH2-

B. 装置乙的试管中收集到的物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 装置丙中的试剂可吸收烯烃且出现溶液分层现象

D. 最后收集的气体可作燃料

A. 电子通过外电路从b极流向a极

B. b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e-＝4OH-

C. 每转移0.1 mol电子，便消耗1.12 升的H2

D. H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

A. 乙烷 B. 苯 C. 丙烯 D. 葡萄糖