A. 镀铂导电玻璃的作用是传递I-

B. 电池工作时,光能转变为电能,X 为电池的正极

C. 电解质溶液中发生反应：2Ru3++3I-=2Ru2++I3-

D. 电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度均不断减小

（1）反应完毕后，铁粉有剩余。

①反应完毕后，溶液中一定含有__________阳离子，为__________mol，一定没有__________阳离子。

②固体物质烘干后，其中一定有__________和__________，和反应前加入的铁粉质量相比__________（填“多”或“少”）__________g。

（2）反应完毕后，有铜生成，铁粉无剩余。

①反应后的溶液中一定含有__________阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量的范围是__________。

②溶液中可能含有__________阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的可能存在范围是__________。

③溶液中一定不含__________阳离子。

④溶液的质量__________（填“增加”或“减少”）。

（3）反应完毕后，无固体沉淀物存在，反应后的溶液中一定含__________和__________阳离子，它们中物质的量为定值的是__________阳离子，为__________mol；它们中的物质的量为一数值范围的是__________阳离子，该数值范围是__________。

A. 150 mL B. 200 mL C. 225 mL D. 250 mL

【题目】氯气是一种重要的工业原料，某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他们利用该反应设计如图所示制取氯气并验证其性质的实验。

回答下列问题：

（1）该实验中A部分的装置是______（填标号）。

（2）装置B中产生的现象为______。

（3）请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化______。

（4）写出D装置中发生反应的离子方程式______。

（5）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法______。

（6）若将上述装置改为制取SO2并分别验证SO2的漂白性、氧化性和还原性等性质。B中______溶液褪色，则说明产生的气体为SO2；C中Na2S溶液出现______；D中______溶液褪色，说明SO2有还原性。

A. Ka(HY)的数量级约为10-3

B. a点c(X-)>b点c(Y-)

C. HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2O

D. pH=7时,两种反应后的溶液中c(Y-)>c(X-)

回答下列问题：

①该反应的化学方程式为__________________________________。

②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。在2 min时，图像发生改变的原因是________(填字母)。

A.增大压强 B.降低温度 C.加入催化剂 D.增加A的物质的量

(2)在100 ℃时，将0.01 mol的四氧化二氮气体充入0.1 L的密闭容器中发生反应，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：

试填空：

①该反应的化学方程式________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为_______。

②在0～20 s内，四氧化二氮的平均反应速率为______，哪一时间段______(指0～20、20～40、40～60、60～80、80～100 s)反应速率最大并解释______。

（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。

A．改铁片为铁粉 B．增大压强 C．升高温度 D.将稀硫酸改为98%的浓硫酸

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为____极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______。

【题目】H2S废气资源化利用途径之一是回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l) H＝-632kJ·mol-1。右图为质子膜H2S燃料电池的示意图。下列说法不正确的是

A. 电路中每流过2mol电子，电池内部释放316kJ热能

B. 每34gH2S参与反应，有2mol H+经质子膜进入正极区

C. 电极a为电池的负极

D. 电极b上发生的电极反应为：O2+4e+4 H+＝2H2O

A. 该制氢工艺中光能最终转化为化学能

B. 该装置工作时，H+由b极区流向a极区

C. a极上发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

D. a极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液

A. C B. H C. O D. N