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【题目】下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

电离常数

6.2×1010

6.8×104

1.7×105

6.4×106

0.1 mol·L1的下列溶液中,pH最小的是(

A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2

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【题目】下列变化过程中,加入氧化剂才能实现的是(

A.SO2→SO32-B.CuO→CuC.Cl2→ClˉD.Iˉ→I2

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【题目】每到冬天就会出现大雾天气,能见度不到10米,致使汽车行驶受阻,下列关于雾的说法正确的是(
A.无法确定雾中水滴的直径大小
B.不会产生丁达尔现象
C.雾中水滴的直径在1nm~100nm间
D.雾中水滴的直径小于1nm

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【题目】回答下列问题:

(1)当电极aA1、电极bCu、电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为:_____________

(2)当电极aFe、电极bCu、电解质溶液为浓硝酸时,该装置_______(不能”)形成原电池,若不能,请说明理由________________________;若能,请写出该电池负极的电极反应方程式____________________

(3)设计一燃料电池,以电极a为正极,电极b为负极,CH4为燃料,采用酸性溶液为电解液;则CH4应通入_______(ab,下同),电子从_______极流出。电池的负极反应方程式为____________

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【题目】生物界在基本组成上的高度一致性表现在 ( )

①组成生物体的化学元素基本一致

②各种生物的核酸都相同

③构成核酸的碱基都相同

④各种生物的蛋白质都相同

⑤构成蛋白质的氨基酸都相同

A. ①②④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①②③

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【题目】由硫和亚硫酸钠共热可制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),Na2S2O3是重要的化工料,易溶于水,在酸性溶液中发生如下反应:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O),并测定产品的纯度。装置如下(已略去加热装置):

1D是尾气处理装置,盛放的溶液可以是__________

a.酸性高锰酸钾溶液 bNaOH溶液 c.饱和NaHSO3溶液

2C中发生的化学反应有:__________2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓__________

3经过系列操作,该小组同学从C中制得了Na2S2O3·5H2O,此晶体中可能混有Na2SO3Na2SO4杂质。接下来,他们做实验证明了则两种杂质的存在,请完成操作:取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,__________,沉淀未完全溶解,并有刺激性气味的气体产生(已知Ba2+S2O32-不生成沉淀)。

4该组同学经讨论认为:先向A中滴加70%H2SO4,产生的气体将装置中的空气排尽后,再向C加入Na2SNa2CO3混合溶液,可减少装置C中生成的Na2SO4的量,画出改进后的C装置。___________

5测定Na2S2O3·5H2O的纯度:称取Wg产品,用适量蒸馏水溶解,滴加少量淀粉溶液,用0.1000mol·L-1碘的标准溶液滴定,反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-

①判断反应达到滴定至终点的标志是:______________________________

②滴定起始和终点的液面位置如图,则产品的纯度为(Na2S2O·5H2O的摩尔质量为Mg·mol-1____________________

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【题目】已知A、B、C、D和E是原子序数依次增大前20号元素。A原子价电子层p轨道中只有1个电子;B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数,B、D元素原子的p能级上都有1个未成对电子,D原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满,C原子的p轨道中有3个未成对电子;E是同周期第一电离能最小的元素。回答下列问题:

(1)B3+的结构示意图为______,C的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物按物质的量1:1反应的离子方程式为__________

(2)上述五种元素中碱性最强物质的电子式为_________; D所在周期第一电离能最大的元素是________;AD3_________分子(填“极性”或“非极性”)

(3)B单质为面心立方晶体,晶胞中B原子的配位数为_________.

(4)石墨具有平面层状结构,同一层中的原子构成许许多多的正六边形,它与熔融的E单质相互作用,形成某种青铜色的物质(其中的元素E用“●”表示),原子分布如图所示,该物质的化学式为_________________

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【题目】一种新型的“锂-呼吸CO2电池”,结构如图所示,下列说法不正确的是

A. 该装置是化学能转变为电能

B. 利用该技术可减少温室气体CO2的排放

C. 正极的电极反应为:2CO2 + 2e- = C2O42-

D. 每生成10.2g Li2C2O4,有0.2mol Li+从正极迁移至负极

【答案】D

【解析】A、该装置为原电池装置,将化学能转化为电能,故A正确;B、由图可知,CO2转化为C2O42-,可减少温室气体的排放,故B正确;C、CO2→C2O42-,碳元素化合价降低,得电子,则CO2在正极发生反应,电极反应为:2CO2 +2e-=C2O42-,故C正确;D、原电池中,阳离子向正极移动,故D错误。故选D。

型】单选题
束】
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【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后,再加入一定量括号内的纯净物,能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

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【题目】XYZMQR6种短周期元素,其原子半径及主要化合价如下:

元素代号

X

Y

Z

M

Q

R

原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

0.037

主要化合价

+2

+3

+6-2

+2

-2

+1

1Z在元素中期表中的位置是______________________________

2XYQ各自形成简单离子,其中离子半径最大的是__________(填离子符号)。

3周期表中有些处于对角线(左上→右下)位置的元素,它们的单质及其化合物的性质相似,则M的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式______________________________

4QR按原子个数比1:1组成的化合物甲是一种“绿色”氧化剂。

①甲中所含共价键类型是____________________

②空气阴极法电解制备甲的装置如图所示。在碱性溶液中,利用空气中的氧气还原得到甲和稀碱的溶液。图中a__________极,阴极的电极反应式是____________________

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【题目】近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池,工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是(  )

A. 石墨极发生的反应是2H2O+2e=== H2↑+2OH

B. 有机电解质和水溶液不可以互换区域

C. 该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

D. 标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g

【答案】D

【解析】A、根据图示信息可知,石墨电极上产生H2,则石墨电极为正极,电极反应为:2H2O+2e=H2↑+2OH,故A正确;B、Li和有机电解质不反应,而Li和水反应,若Li和水接触,会有部分化学能直接转化为热能,所以有机电解质和水溶液不可以换区域,故B正确;C该原电池是将化学能转化为电能的装置,装置不仅可提供电能,并且反应产物是氢气,能提供氢能源,故C正确;D、金属锂是负极,故D错误故选D。

型】单选题
束】
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【题目】一种新型的“锂-呼吸CO2电池”,结构如图所示,下列说法不正确的是

A. 该装置是化学能转变为电能

B. 利用该技术可减少温室气体CO2的排放

C. 正极的电极反应为:2CO2 + 2e- = C2O42-

D. 每生成10.2g Li2C2O4,有0.2mol Li+从正极迁移至负极

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同步练习册答案