A: 1:2:1 B: 1:1:1 C: 1:3:1 D: 4:3:2

A. 化学反应速率的大小主要取决于浓度、温度、压强等外界因素

B. 化石燃料是不可再生能源，生物质能是可再生能源

C. 许多水果与花卉的芳香气味其实是水果花卉中含有的酯的气味

D. 人工合成尿素，彻底动摇了“生命力论”，使得有机化学迅猛发展

【答案】A

【解析】试题分析：A．化学反应速率的大小主要由反应物本身的性质决定。错误；B．化石燃料是不可再生能源，生物质能是绿色植物通过光合作用产生的，是可再生能源，正确；C．酯是一类有芳香气味的物质，许多水果与花卉的芳香气味是因含有酯的原因，正确；D．人工合成尿素，完成了无机物和有机物的转化，彻底动摇了“生命力论”，使有机化学迅猛发展，正确；故选A。

考点：考查了化学反应速率的决定因素、物质的分类、化学史、酯的性质的相关知识。

【题型】单选题
【结束】
16

【题目】一般检验SO42﹣的试剂是（ ）
A.BaCl2、稀硝酸
B.AgNO3、稀硝酸
C.稀盐酸、BaCl2
D.AgNO3、稀盐酸

A. A B. B C. C D. D

（1）选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码，最小砝码为5g）、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、____________以及等质量的两片滤纸。

（2）计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。

（3）称量。

①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

②称量过程中NaCl品体应放于天平的____________（填“左盘”或“右盘”）。

③称量完毕，将药品倒人烧杯中。

（4）溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。

（5）移液、洗涤。在移液时应使用________________________引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。

（6）定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用____________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

（7）摇匀、装瓶。

①2Sb2S3+6Fe+3O2Sb4O6+6FeS ②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑

关于反应①、②的说法不正确的是（ ）

A. 反应①中被氧化的元素是Sb和Fe

B. 反应①中每生成2molFeS时共转移4mol电子

C. 反应②说明高温下C的还原性比Sb强

D. 每生成2molSb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为1∶1

A. 石墨电极是该电池的正极

B. 石墨电极上发生还原反应

C. Mg电极的电极反应式：Mg-2e-=Mg2+

D. 电池工作时，电子从Mg电极经导线流向石墨电极，再从石墨电极经电解质溶液流向Mg电极

【题目】【题目】一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是

A. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

B. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变

C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍

D. 单位时间里每增加lmolN2，同时增加3molH2

A. 可用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管

B. 用NaOH溶液可鉴别分别含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+阴离子的溶液

C. 向沸腾的NaOH稀溶液中逐滴滴加FeCl3饱和溶液，可制备Fe(OH)3胶体

D. 配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌

①2NO(g)N2O2(g)△H1平衡常数K1

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(B)△H2平衡常数K2

下列说法不正确的是（ ）

A. △H1<0,△H2<0

B. 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=K1/K2

C. 表示2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=△H1+△H2

D. 反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率