A. a点所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol/L

B. a、b两点所示溶液中水的电离程度不同

C. pH=7时，c(Na+)=c(A-)

D. b点所示溶液中c(HA)>c(A-)

①葡萄糖 ②己六醇 ③硬脂酸 ④硬脂酸钠 ⑤硬脂酸镁 ⑥乙二酸

A. ①②④⑥⑦⑨ B. 全溶 C. 除⑤⑧外全溶 D. ①④⑥⑦

A.合金的硬度比组成它的成分金属小

B.在我国，使用最早的合金是青铜

C.合金的熔点一般比组成它的成分金属高

D.目前用量最大、用途最广的合金是铝合金

A．H2→H2O　 B．Zn→ Zn2＋　

C．Cl2→Cl－ D．CuO→CuCl2

A. 反应一段时间，①中试管底部有少量固体生成

B. ②中用品红溶液验证SO2的生成

C. ③中用石蕊溶液检验SO2溶液的酸碱性

D. 向①中直接加水，观察颜色，确认CuSO4生成

A. 原子半径：W<X<Y<Z B. 元素的非金属性：Y>Z>X

C. 原子最外层电子数：W<X<Y<Z D. K、L、M、N四种物质中沸点最高的是N

A. V≥ B. V≤ C. V＜ D. V≤

（1）该学生用标准0．14 mol／L NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25 mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管。

C．用蒸馏水洗干净滴定管。

D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E．检查滴定管是否漏水。

F．另取锥形瓶，再重复操作一次。

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)：_______________。

②该滴定操作中应选用的指示剂是：____________________。

③在G操作中如何确定终点?__________________________________。

（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)________，原因是__________________________。

（3）计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度__________mol／L（保留二位小数）

【题目】实验室常用如图装置制取乙烯，反应原理为 CH3CH2OHCH2═CH2↑+H2O，某化学学习小组通过该原理制取乙烯并对其性质进行验证。

（1）在制取时，常常需要在烧瓶中加入碎瓷片，目的是____________。

（2）要检验生成的物质，应该首先检验________，常选用的药品为_______________。

（3）制取时，关键要控制好温度。

①温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。为了除去除水蒸气外的杂质气体，常用装有下列试剂的洗气瓶进行洗气，则应选用的试剂是______。

A.酸性KMnO4溶液 B.浓硫酸 C.NaOH溶液 D.溴水

②制取时温度过低，在1400C时主要发生分子间取代反应生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）,试写出其反应方程式___________。

（4）将净化后的气体先通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色，并有新的无色无味气体产生，该气体可参与大气循环，发生反应的离子方程式为_____。然后将气体通入溴水，溴水褪色，并有油状物质生成。

（5）乙烯的某种同系物的相对分子质量为乙烯的3倍，其同分异构体总数为_____。将其与氢气加成，得到的烷烃再与氯气发生取代反应，其一氯取代产物为三种的烷烃的结构简式为________。

A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B. 25℃时，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C. 25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D. 25℃时，pH=2的酸HA溶液与pH=12的玻BOH溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，证明HA为强酸