（1）学生甲欲收集一瓶干燥的SO2,选择图中的装置，其连接顺序为_________ (按气流方向，用小写字母表示); SO2有毒，为防止中毒实验应在_________中进行。

（2）学生乙欲通过量气法测定在空气中久置的亚硫酸钠粉末的纯度，最好选择下列装置 中 的_________(填字母) 。

（3）学生丙欲以CuSO4·5H2O 和SO2 等为原料制备谢弗勒尔盐(Cu2SO3·CuSO3·2H2O)实验装置如右图所示。已知谢弗勒尔盐是一种深红色固体，不溶于水和乙醇，100℃时发生分解。

回答下列问题：

装置A中SO2的作用是___________________; 体 系 温度 控 制 在 60~80℃ 的目的是___________。装置B的作用是_________。

（4）学生丁欲利用右图装置探究SO2使品红溶液褪色的实质。实验中观察到Ⅰ中红色褪去；Ⅱ中无现象。据此推断能使品红水溶液褪色的粒子可能是_________。如果要比较这些粒子使品红溶液褪色的快慢，请设计实验方案,简述操作和需要观察的现象________________。

（1）以镁条、铝片为电极，稀NaOH溶液为电解质构成的原电池（如图1所示）时发现，刚开始时，电流表指针向右偏转，镁条做负极；但随后很快指针又向左偏转，镁条表面有极少量的气泡产生。

①开始阶段，负极发生的反应是________。

②随后阶段，铝片发生的电极反应式是_______；则镁电极发生的电极反应式是________。

（2）经研究测定，镁与不同浓度的硝酸反应，生成气体产物的含量随HNO3浓度变化曲线如图2所示，溶液中的产物有Mg（NO3）2、NH4NO3和H2O。96 mg Mg在1 L 4molL﹣1的HNO3中完全溶解，并可收集到22.4mL（标准状况下）气体（忽略反应过程中HNO3浓度的变化），该反应的化学方程式是________。

A. ①②③④① B. ②①④③①

C. ②④①③① D. ③④①②①

【题目】下列实验操作中错误的是（ ）
A.过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层滤纸上
B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.称氢氧化钠时，不能直接称量，要放在纸片上称量

Ⅱ.工业上利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2) 在催化剂的作用下合成甲醇。已知298K 和101KPa 条件下:

2H2(g)+O2(g)= 2H2O(1) ΔH1= -571.6kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) ΔH2= -283.0kJ/mol

CH3OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(1) ΔH3= -726.5kJ/mol

(2)则CO(g)+2H2 (g) CH3OH(1) ΔH=____kJ/mol

(3)已知:CH3OH(1) =CH3OH(g) ΔH=+35.2kJ/mol；

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)平衡常数K 随温度变化关系的曲线为图2 中的______(填曲线标记字母Ⅰ或II)。

(4)维持反应温度为510K，以n(H2)/n(CO)=2:1充入一定量的原料气于1 L容器中，在上述条件下充分反应，t1时刻达到平衡测得容器中c(CH3OH)=2mol/L.则平衡时CO 转化率=______；若维持反应温度为520K，其它条件不变，请在图3中画出c(CO)在0~t1时刻变化曲线。__________________

(5)20世纪90年代，化学家研制出新型催化剂: 碱金属的醇盐及溶剂用于合成甲醇。图4是在该新型催化剂作用下，研究温度、压强对合成甲醇的影响。由图可知适宜的反应温度、压强分别为_____ (填字母)。

温度A.90-150℃ B.200-260℃ C.300-360℃ D.400-460℃

压强E.0.1~1MPa F.3~5 MPa G.8~10MPa H.15~20MPa

已知： R-XR-OH（R-X为卤代烃，R-代表烃基）

（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______________。

（2）C2H6O分子中官能团的名称______________；反应③的反应类型为________________。

（3）C的结构简式为_______________________。

（4）反应②的化学方程式为__________________________________。

【题目】温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)(正反应吸热)。实验测得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)， v逆= v(NO)消耗= 2v (O2 )消耗= k逆c2 (NO)·c(O2 )，k正、k逆为速率常数，受温度影响。

下列说法正确的是

A. T1时，该反应的平衡常数为1

B. 达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4∶5

C. 达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%

D. 当温度改变为 T2时，若 k正=k逆，则 T2> T1

A. 水的电离程度： a>b>c

B. c 点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

C. a 点对应的混合溶液中，c(Na+ )=c(CH3COO-)

D. 该温度下,醋酸的电离平衡常数Ka=

A. 阳极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+

B. 产品室中发生反应H++ H2PO2-=H3PO2, 该法还可得副产品NaOH

C. 原料室中H2PO2- 向左移动，Na+ 向右移动，该室pH 升高

D. 阳膜1的主要作用是防止H2PO2- 进入阳极室被氧化并允许H+通过

【题目】下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是（ ）
A.汽油和水
B.碘和四氯化碳
C.淀粉溶液和泥沙
D.水和酒精