已知： 废钒催化剂中钒元素主要以VOSO4和V2O5形式存在;

V2O5是两性氧化物，不溶于水，溶于酸生成VO2+,溶于碱生成VO3-;

VOSO4是强电解质，溶于水电离出VO2+。

回答下列问题：

（1）VOSO4中V 元素的化合价为___________。

（2）滤渣①酸溶后加入的最佳试剂X 为_________。

a．NaClO b．Na2SO3c．K2SO3d．K2S

（3）从滤液③中得到产品K2SO4的操作为_________。滤渣③除含有V2O2(OH)4,还含有_________。

（4）若滤液⑤中c(VO3-)=0.1mol·L-1,为使钒元素的沉淀率达到98%,至少应调节c(NH4+)为_________[Ksp(NH4VO3)=1.6×10-3]。

（5）“焙烧”时通入足量的空气,反应后的尾气可以直接排放。该反应的化学方程式为____________。

（6） V2O5纯度测定原理： 称取V2O5产品ag,先加入硫酸将V2O5转化为VO2+,再加入V1 mLc1mol·L-1(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液将VO2+转 化为VO2+,最 后 用c2mol·L-1KMnO4 溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液V2mL。假设杂质不参与反应，实验测得某V2O5产品的纯度为91%,则理论上加入(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积V1至少_________mL (用相关字母表示)。

A. 称取碳酸钠晶体53.0 g

B. 定容时，俯视观察刻度线

C. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

（1）在右图装置中，观察到装置甲铜电极上产生大量的无色气体； 而装置乙中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量红棕色气体。由此可得到的结论是__________________。

（2）工业上使用下图装置，采用石墨作电极电解Na2CrO4溶液，使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7,其转化原理为_____________________________________。

（3）CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，它们是工业废水造成铬污染的主要原因。要将Cr(Ⅵ)转化为Cr (Ⅲ) 常见的处理方法是电解法和铁氧磁体法。

①电解法： 将含Cr2O72- 的废水通入电解槽内，用铁作阳极，在酸性环境中，加入适量的NaCl 进行电解，使阳极生成的Fe2+和Cr2O72- 发生反应，其离子方程式为_______________。阴极上Cr2O72- 、H+、Fe3+都可能放电。若Cr2O72- 放电，则阴极的电极反应式为_________; 若H+放电，则阴极区形成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀，已知：Cr3+Cr(OH)3CrO2-,则阴极区溶液pH 的范围为_________。

②铁氧磁体法： 在含Cr (Ⅵ) 的废水中加入绿矾，在pH<4时发生反应使Cr (Ⅵ) 转化为Cr (Ⅲ),调节溶液pH 为6~8,使溶液中的Fe (Ⅱ)、F e(Ⅲ)、Cr (Ⅲ)析出组成相当于Fe(Ⅱ) [Fe(Ⅲ)x·Cr (Ⅲ)2-x] O4(铁氧磁体) 的沉淀，则铁氧磁体中x=_________； 若废水中Cr (Ⅵ) 以CrO3计,用该法除去废水中的Cr (Ⅵ),加入的FeSO4·7H2O 与CrO3的质量比为_________。

A. 均能与溴水反应 B. 分子中肯定共平面的碳原子数相同

C. 不是同分异构体 D. 可以用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

A. 溶液中含有1mol Na2SO4

B. 1升水中加入142g Na2SO4

C. 1mol Na2SO4溶于1mol水中

D. 将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水后再稀释成1000mL

（1）溶液中一定含有的溶质是______________（填化学式）。

（2）溶液中一定不含有的溶质是____________（填化学式）。

（3）溶液中可能含有的溶质是__________（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是________，现象是_____________。

（4）分别写出AB段、BC段发生的离子方程式：

①AB段为________________________________；

②BC段为________________________________。

【题目】下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Ca2+、Cl﹣、CO32﹣、K+
B.Cu2+、Cl﹣、SO42﹣、OH﹣
C.K+、Cl﹣、NO3﹣、H+
D.H +、Cl﹣、CO32﹣、Na+

（1）当沉淀达到最大值时，Al(OH)3的质量；

（2）原合金中Mg的质量；

（3）盐酸的物质的量浓度。

A. 黄曲霉素分子中所有的原子肯定均共面

B. 黄曲霉素分子中含有4个手性碳原子

C. 1mol黄曲霉素最多能与5 mol H2发生加成反应

D. 黄曲霉素可以发生取代、加成、还原反应

浅绿色FeBr2溶液黄色液体________。写出上述反应的化学方程式：________。