（1）Mo可被发烟硝酸氧化，产物MoOF4和MoO2F2物质的量比为1∶1，完成下列方程式：____Mo+____HF+____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________

（2）已知：①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

则ΔH3 =_________（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示），在反应③中若有0.2mol MoS2参加反应，则转移电子_______________mol。

（3）密闭容器中用Na2CO3(S)作固硫剂，同时用一定量的氢气还原辉钼矿(MoS2)的原理是：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示：

①由图可知，该反应的ΔH__0（填“>”或“<”）；P2__________0.1MPa（填“>”或“<”）。

②如果上述反应在体积不变的密闭容器中达平衡，下列说法错误的是______（选填编号）。

A.v正(H2)=v逆(H2O)

B.再加入MoS2，则H2转化率增大

C.容器内气体的密度不变时，一定达平衡状态

D.容器内压强不变时，一定达平衡状态

③由图可知M点时氢气的平衡转化率为____（计算结果保留0.1%）。

④平衡常数可用平衡分压代替平衡浓度计算，气体分压=气体总压×物质的量分数。求图中M点的平衡常数Kp=______(MPa)2

【题目】10月11日早上7点30分，万众瞩目的神舟十一号飞船发射成功．其运载火箭点火后，偏二甲肼与四氧化二氮发生剧烈的氧化还原反应：（CH3）2NNH2+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2 ， 该反应中四氧化二氮属于（ ）
A.还原剂
B.氧化剂
C.还原产物
D.氧化产物

（1）TiOSO4中钛的化合价为_________，操作I的名称是为_________。

（2）TiOSO4经水解得H2TiO3的化学方程式为_________。

（3）TIO2与焦炭和Cl2在高温下反应得TiCl4井产生还原性气体，相应的化学方程式为_________。

（4）加热Mg与TiCl4得到钛时，Ar的作用是_________。

（5）某厂用3.8吨纯度为40%的钛铁矿制取钛，理论上至少需要氯气______L(标准状况下)。

（6）已知K3[Fe(CN)6](铁氰化钾》和K4[Fe(CN)6]（亚铁氰化钾）能发生如下反应：3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀），4Fe3++3(Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）

①确定绿矾部分被氧化的方法是___________________________。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氧化钾溶液。铁粉、KSCN溶液）

②室温下，将绿矾配成0.1mol·L-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释原因_____________________，该溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)≈_________________ mol·L-1。

A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变

B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂

C．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果

D．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟

A. a线是CaSO4沉定溶解平衡曲线

B. T℃时，向10mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2+)∶c(Pb2+)=

C. d点表示CaCO3的饱和溶液。且c(Ca2+)<c(CO32-)

D. T℃时，向CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀

A. 阳极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+

B. 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH4

D. 污水中最终会产生Fe(OH)3，吸附污物而形成沉淀

（1）配制250 mL 0.1 mol·L-1的盐酸___________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)___________。

A.用30 mL水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切

F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处

（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是___________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为___________；

（4）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线___________；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面___________。

（1）官能团-COOH的名称是___________________；

（2）(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为__________________；

（3）2-甲基-1-丁烯的键线式________________________；

（4）相对分子质量最小的有机物分子式____；

（5）所含官能团的名称是_____________；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为_________________；

（6）3-甲基戊烷的一氯代产物有_________种（不考虑立体异构）。

A. X→Y反应类型为酯化反应

B. X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色

C. Y和Z互为同分异构体

D. 等物质的量的X、Z分别与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为2:1