【题目】下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ）
A.金属冶炼
B.燃放鞭炮
C.食物腐败
D.点制豆腐

(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式___________。

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___________。

(3)控制城市空气污染源的方法可以有_______。

A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林 D.戴上呼吸面具

A. K、Ca、Mg B. Fe、Cu、Zn C. Mg、Mo、B D. Ca、Mn、P

（1）基态P原子的核外电子排布式为_____，磷及其同周期相邻元素第一电离能由大到小的顺序是______________________。

（2）NH3比PH3易液化的原因是______________________。

（3）自然固氨现象发生的一系列化学变化：N2→NO→NO2→HNO3→NO3-解释了民谚“雷雨发庄稼”的原理。

①N2分子结构中。σ键和π键之比为_________，己知NN的键能为946kJ·mol-1，远大于N—N的键能(193 kJ·mol-1)的三倍，原因是______________________。

②NO3-中N原子采取___________杂化方式，其空间构型为__________，写出它的一种等电子体的化学式_____________________。

③已知酸性：HNO3>HNO2，下列相关见解合理的是_________________。

A.含氧酸中氧原子总数越多，酸性越强

B.同种元素化合价越高，对应含氧酸的酸性越强

C.HNO3中氮元素的正电性更高，在水溶液中更易电离出H+，酸性强于HNO2

（4）磷化硬(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如图所示，图中a点和b点的原子坐标参数依次为（0，0，0）、（， ， ），则c 点的原子坐标参数为_______。已知该晶体密度为ρg·cm-3，则B-P键的键长为_____pm （阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算式即可）。

A.刻度线B.容量规格

C.温度D.溶液的物质的量浓度

（1）B 中的含氧官能团名称为__________________；

（2）B→C 的反应类型为___________________；

（3）写出同时满足下列条件的 D 的一种同分异构体的结构简式：__________________；

①有苯环；②能使溴的 CCl4 溶液褪色；③分子中有 2 种不同化学环境的氢

（4）合成 F 时还可能生成一种副产物 X，X 的结构简式为___________________；

（5）已知 ： 苯胺 （） 易被氧化，请以甲苯和甲醇为原料制备。_____________________

（1）火箭点火瞬间，逸出的红棕色气体是________，产生该气体的化学反应方程式为________________________________。

（2）偏二甲肼在N2O4中燃烧的化学方程式为____________________，当有1 mol 偏二甲肼燃烧时，转移电子的物质的量为________________________________。

A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3

A. 若图1表示细胞鲜重，则A、B化合物依次是H2O、蛋白质

B. 若图2表示组成人体细胞的元素含量，则a、b、c依次是O、C、H

C. 地壳与活细胞中含量最多的元素都是a，因此说明生物界与非生物界具有统一性

D. 若图1表示细胞完全脱水后化合物的含量，则A化合物具有多样性，其中含的元素为C、H、O、N

请利用上述给出的物质按要求回答下列问题：

（1）相对分子质量为44的烷烃结构简式为___________；

（2）分子中含有14个氢原子的烷烃的分子式是________；

（3）与③互为同分异构体的是___________（填序号）；

（4）具有特殊气味，常作萃取剂的有机物在铁作催化剂的条件下与液溴发生一溴代反应的化学方程式_______________________；

（5）⑦的所有同分异构体（不考虑空间异构）中一氯代物有3种的有________种；

（6）有机物②在加热条件下和CuO反应的化学方程式_________________；

（7）在120℃，1.01×105Pa条件下，某种气态烃与足量的O2完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是____（填序号）；它与⑧互为__________关系；

（8）有机物⑤和②在一定条件下发生反应的化学方程式是__________________。