（1）①己知：CO、H2、CH3OH的燃烧热（△H）分别为﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是________________。

②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，装置工作时阳极反应方程式为_________________________________。

（2）一定温度下反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见上图。

①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为__________，该温度下此反应的平衡常数为__________；

②5min后速率变化加剧的原因可能是___________________________；

（3）在6.98MPa、250℃和催化剂(CoI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：

CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)

有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO的转化率为___________。

（4）常温Ka(CH3COOH)=1.8×10-5， 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。

A. Cl2 B. NaHCO3

C. NH3·H2O D. CH3CH2OH

A.MgCl2溶液中加入Na的小颗粒B.饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒

C.CuSO4溶液中加入Na的小颗粒D.水中加入Na的小颗粒

A. 原子半径Z＞Y＞X

B. 仅由这四种元素构成的溶液可能呈酸性、碱性或中性

C. 己为由极性键构成的非极性分子

D. 戊为一元弱碱

CH4(g)＋O2(g)=== CO2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－445.15 kJ·mol－1

CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－802.3 kJ·mol－1

则CH4的燃烧热为(　　)

A. 445.15 kJ·mol－1 B. 607.3 kJ·mol－1

C. 890.3 kJ·mol－1 D. 802.3 kJ·mol－1

(1)该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是________，电子式是________________。

(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是____________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子都达到了8e－稳定结构，该分子的电子式为____________，化学键类型为________________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。

(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；加热时生成________，其化学键类型为________________。

A.FeCl2B.KClC.FeCl3D.CuCl2

【题目】对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(都不为零)，达到平衡时，X、Y、Z浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3

C. X和Y的转化率相等

D. c1的取值范围为0<c1<0.14 mol·L－1

A. 2 .8克 B. 1．52克 C. 3．4克 D. 2克

①铝热反应　 ②酸碱中和　③浓H2SO4稀释　④固体氢氧化钠溶于水　

⑤H2在Cl2中燃烧　⑥液态水变成水蒸气 ⑦NH4Cl晶体与Ba（OH）28H2O混合搅拌⑧工业制取水煤气．

A. ①②③④⑤ B. ①②⑤ C. ⑦⑧ D. ⑥⑦⑧