①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；

③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。

已知SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为______________________________。

(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图所示(热源及夹持装置均已略去)：

①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是_________________________。

②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是__________________________________，装置D不能采用普通玻璃管的原因是_____________________________，装置D中发生反应的化学方程式为_________________。

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性、控制好反应温度以及______________。

（1）Co2+基态核外电子排布式为________。

（2）NH2OH分子中氮原子轨道的杂化类型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ键的数目为_______。

（3）N、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为_________。

（4）ClO4-的空间构型为__________。

（5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如右图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为_________。

H2O)

请回答下列问题：

(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是________、________。

(2)反应后，装置B中发生的现象是_________________________________；反应的离子方程式为______________________________；装置C中的现象是___________________________，表现了SO2的________；装置D中现象是_____________________________________________，发生反应的化学方程式为_________________________________________。

(3)装置E的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________________________。

(4)F装置的作用是________________________，漏斗的作用是___________________________。

A.蔗糖溶液B.Fe(OH)3胶体

C.豆浆D.少量植物油和水的混合物（乳浊液）

【题目】“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。

(1)在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。

(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是____________________，请提出合理的改进方法______________________。

(3)D中的现象是___________________，反应的离子方程式为__________________________________，分离D中液体的方法是___________________________________________。

(4)写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式_________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl，正确的操作是_____________________。

(5)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明Cl2与H2O反应的产物中含有________。

A. 石墨 B. HCl C. 二氧化硫 D. 氨水

请回答：

（1）工业上制C用A不用H的原因 。

（2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 (填“大于”或“小于”)生成物总能量。

（3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式 。

（4）写出E物质的电子式 。

（5）J与H反应的离子方程式为 。

（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。

(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，实验测得A的pH<7，原因是(用离子方程式表示)： ；在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_______________。

(2)B为0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，实验测得B的pH>7，请分析B显碱性的原因： ____________________。

(3)C为Al2(SO4)3溶液，把C蒸干，灼烧，最后得到的固体产物是 。若把B和C混合，将产生白色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为__________________。

(4)D为CH3COONa溶液，常温下，pH＝9的D中，水电离出来的c(OH－)＝________。

(5)E为某浓度的NH4Cl溶液，常温下， 测得该溶液的pH=5，写出该溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Cl-)－c(NH4+)＝_____________ mol/L。

(6)F为Mg(OH)2溶液，求室温下F饱和溶液中Mg2+的物质的量浓度＝____________ mol/L(已知室温时，Mg(OH)2的溶度积Ksp＝3.2×10-11)。

(7)G为硫化钠溶液，在配制G时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。

①20℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是______________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时=_____________。

③测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_______。

A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4

(2)已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20

Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。

①在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成____沉淀(填化学式)。

②溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10-5mol·L-1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+刚好完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此时所得沉淀中 (填“还含有”或“不含有”) Al(OH)3，并请写出计算过程。

③根据25℃时Mg(OH)2的Ksp，计算该温度下反应Mg(OH)2+2H+Mg2++2H2O的平衡常数K=________。

(1)实验室制备氨气的化学方程式为__________。

(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是_____(选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是___________。

(3)打开装置B中的止水夹c，若观察到圆底烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_________，_________。

(4)为防止污染环境，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_____(填序号)。