下列说法正确的是（ ）

A. YOH是强碱 B. =0.5时，c(Z+)>c(Y+)>c(X+)

C. X++H2OXOH+H+的平衡常数K=10-4 D. 滴定XOH时可用酚酞作指示剂

A. 图中能量转化的方式只有1种

B. 装置工作时，H+向X极区移动，Y极周围溶液的pH增大

C. X极上得到CH3OH的电极反应式为2CO2+4H2O+12e-==2CH3OH+3O2

D. 若X极生成1molC2H4和lmolCH3OH，电路中流过18mol电子

【题目】在恒容密闭容器中发生可逆反应2SO2+O2 2SO3(g)，该反应达到平衡的标志是( )。

①消耗2 mol SO2的同时生成2mol SO3②SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1:2 ③反应混合物中，SO3的质量分数不再改变④反应混合物的密度不再改变 ⑤容器内压强不再改变

A. ①② B. ③④ C. ③⑤ D. ①⑤

A.K＋、Ag＋、NO3—、Cl—B.Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－

C.Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－D.H＋、K＋、CO32－、SO42－

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1；②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　

ΔH＝－285.8 kJ·mol－1；

③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1; ④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

回答下列各问题：

（1）H2的燃烧热为___________，C的燃烧热为_______________。

（2）燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为__________________。

（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定，则由已知条件得CO的燃烧热为____________，其燃烧热的热化学方程式为______________________________________________。

A.SO2→SO32ˉB.PCl3→PCl5C.MnO4ˉ→Mn2+D.Cl2→HClO

【题目】某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.Na+、H+、SO42﹣、HCO3﹣
B.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
C.Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣
D.Mg2+、K+、SO42﹣、Cl﹣

A. 248kJ/mol B. 391kJ/mol C. 862kJ/mol D. 431kJ/mol

①它们（X、Y、Z、Q、M、N）核外电子总数都相同；

②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；

③Y和Q都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比Q多两个；

④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；

⑤X和Q形成的浓溶液在加热情况下生成M和N；

⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含Q的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含Q或Y的溶液，沉淀消失．

（1）Q的化学式为______；X的电子式为______________.

（2）试比较M和N的稳定性：N____M；

（3）写出Z和N的水溶液反应的离子方程式___________________________；

（4）上述六种微粒中的两种阳离子可与硫酸根形成一种盐（不含结晶水），向该盐的浓溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图象，根据图象判断该盐的化学式为_______________．

（5）将2.56g铜投入到一定量由A、B、C三种元素形成的一种常见化合物的溶液中，共收集到896mL气体（标准状况下），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气在标准状况下的体积________mL．

A. 当b≤时,发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+

B. 当b≥时,发生总反应的离子方程式为2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

C. 当<b<时,反应中转移电子的物质的量：amol<n(e-)<3amol

D. 当<b<时,反应后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(-b)∶(b+a)