（1）写出化学式：A__________C__________

（2）写出下列反应的离子方程式：

A→B：________________________________。

B→D：________________________________。

C→E：________________________________。

A.称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液

B.称取12.0g胆矾，加入500mL水

C.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D.称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

请按下列要求填空：

(1)CO2的电子式____．A的原子结构示意图________，

(2)化合物I的沸点比J的沸点____（填“高”或“低”），理由是 _________。

(3)化合物F中，阳离子与阴离子个数比是____。

(4)写出F和CO2反应的化学方程式____。

A.在50mL量筒中配制0.1000mol·L－1碳酸钠溶液

B.0.5molO3与11.2LO3所含的分子数一定相等

C.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

D.常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子

A. 同分异构体数 B. 原子个数 C. 基团种类 D. 共价键种类

请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是__ 。

A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C.两烧杯中溶液pH均增大 D.产生气泡的速度甲中比乙中慢

(2)乙装置中，外电路中电子移动方向 ___极流向____极（填“Zn”、“Cu”）。

(3)乙装置中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是________ 。

(4)若开始时乙装置中加入2L，lmol/LH2SO4，当电路中通过0.7mol e-，溶液中Zn2+的浓度是__mol/L。

(5)乙装置中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式： ____。

（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______。

（2）负极反应式为______．

（3）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能，因此，大量安全储氢是关键技术之一，金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

I.2Li+H2 = 2LiH II. LiH +H2O = LiOH + H2↑

①反应I中的还原剂是______，反应II中的氧化剂是______

②已知LiH固体密度为0.82g/cm3,用锂吸收224L(标准状况)H2,生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为______。

③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为___________mol。

(1)该反应的化学方程式是___________。

(2)反应从开始到平衡时，气体C的平均反应速率是_______ 。

(3)反应达平衡，反应物B的转化率是___；体系的压强是开始时的______倍。

(4)其他条件不变，升高温度，逆反应速率将________（填“加快”、“减慢”或“不变”）。

A. 生成氢气是HCl溶液多

B. 生成氢气是CH3COOH溶液多

C. 反应速率是HCl溶液与锌反应的快

D. 反应速率是CH3COOH溶液与锌反应的快

回答下列问题：

（1）氮的原子结构示意图为_________。

（2）图中属于“氮的固定”的是_________(填字母，下同);转化过程中发生非氧化还原反应的是_________。

（3）若“反应h”是在NO2与H2O的作用下实现,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。

（4）若“反应i”是在酸性条件下由NO3-与Zn的作用实现,则该反应的离子方程式为_____。