A. 可用一氧化碳代替图中氢气形成质子交换膜燃料电池

B. B极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

C. 用该电池作为精炼铜的电源时，A极与粗铜电极相连

D. 当外电路中转移0.1mole-时，通过质子交换膜的H+数目为0.2NA

[实验方案]

将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况下(约20℃，1.01×105 Pa)的体积。

[问题讨论]

(1)同学们拟选用下列实验装置完成实验：

①你认为最简易的装置其连接顺序是：

A接（____）(　　)接(　　)(　　)接(　　)(　　)。(填接口字母，可不填满)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶．请你帮助分析原因_______________________________。

(2)仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置。

(碱式滴定管上的刻度数值上小下大)

①装置中导管a的作用是____________________________________________________。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL.则产生氢气的体积为________ mL。

（1）A中试剂为________。

（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________。

（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是________(填序号)；记录C的液面位置时，除平视外，还应________。

（4）B中发生反应的化学方程式为__________________________。

（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为________。

（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。

（1）确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为________，B为________，C为________，D为________，E为________，F为________。

（2）写出反应⑧的化学方程式和反应④、⑤的离子方程式。

⑧_____________________________________________________；

④_____________________________________________________；

⑤_____________________________________________________。

A. 海水提溴 B. 石油裂化 C. 煤的气化 D. 碘的升华

A. 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中：c(OH－)＝c(HCO)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

B. 25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH

C. 常温下将10mlpH=4的醋酸溶液稀释至100ml,所得溶液4<pH＜5

D. 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液相互促进水解，有沉淀和气体生成

【题目】在一定温度下，向一固定容积的密闭容器中加入1molM和2molN，发生反应：M(g)+2N(g)3Q(g)+2R(s)，△H＜0，达到平衡时生成了1.8 molQ

（1）若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应方向开始，Q和R按一定的物质的量作为起始反应物质，达到平衡时Q仍为1.8mol。则R的起始物质的量n(R)应满足的条件是：n(R)_________mol。

（2）若升高平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：_______________。

（3）若将容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，建立上述平衡之后，M的物质的量浓度为a mol·L－1，现持续增大压强。

①当压强为原来的1.5倍时，平衡时M的物质的量浓度为m mol·L－1，测得m=1.5a；

②当压强为原来的10倍时，平衡时M的物质的量浓度为n mol·L－1，测得n＞10a；

试解释形成这种结果的可能的原因：

①1.5倍时：_____________________________________________；

②10倍时：_____________________________________________。

A.MnO4－→MnO2B.Fe3+→Fe2+C.FeS→H2SD.2Cl－→Cl2

【题目】氰基烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯(H)的合成路线如下：

已知：①A的相对分子量为58，氧元素质量分数为0. 276，核磁共振氢谱显示为单峰；

回答下列问题：

（1）A的化学名称为____________。

（2）C的结构简式为________________，F中的含氧官能团名称是________________。

（3）由E生成F的反应类型为_____________，由G生成H的反应类型为_____________。

（4）由G生成H的化学方程式为________________________________。

（5）写出A的能够发生银镜反应的同分异构体的结构简式______________。

A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种粒子总数为2NA

B. 6.4gCu与足量浓硝酸反应生成NO2分子数目为NA

C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

D. 标准状况下，2molNa2O2与44.8LSO2完全反应，转移的电子数目为4NA