回答下列问题：

（1）NaClO2所含的化学键类型有________________。

（2）消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2Cl)。NH2Cl 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是________________（用化学方程式表示）。

（3） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是________________。

（4）自来水厂用ClO2 处理后的水中，要求ClO2 的浓度在0.1~0.8 mg·L-1之间。用碘量法检测ClO2 处理后的自来水中ClO2 浓度的实验步骤如下：

步骤Ⅰ.取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。

步骤Ⅱ.用Na2S2O3 溶液滴定步骤Ⅰ中所得的溶液。

已知：a. 操作时，不同pH 环境中粒子种类如下表所示。

b. 2S2O32-+I2==S4O62-＋2I-。

①步骤Ⅱ中反应结束时溶液呈___________（填“蓝色”或“无色”）

②若水样的体积为1.0L，在步骤Ⅱ中消耗10mL1.0×10-3mol·L-1Na2S2O3 溶液，则该水样中c(ClO2)=___________mg·L-1

（1）①N2H4 (g) N2(g)+2H2(g) △H1

②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2

③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3

△H3=___________（用含△H1和△H2的代数式表示）。

（2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。

该反应的△H________（填“>”或“<”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为___________。

（3）T℃时，向一体积为5L 的恒容密闭容器中充入总物质的量为2 mol的CO2和NH3，在一定条件下发生反应：2NH3(g)+CO2(g）====CO(NH2)2(s)+H2O(g)。混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。

① 0～60s内，反应速率v(CO2)=________mol/(L·s)

② T℃时，该反应的化学平衡常数K=________。

（1）锶（Sr）位于周期表的第___周期___族，过氧化锶（SrO2）中锶元素的化合价为______。

（2）金属锶在常温下和水反应，有气体生成，写出该反应的化学方程式______。

（3）金属锶很活泼，在空气中易被氧化，可保存在______中（填序号）。

①水 ②酒精 ③煤油

（4）锶的性质与钙类似。已知：CaCl2 易溶于水，CaF2难溶于水，请写出硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式______。

（5）隔绝空气高温焙烧SrSO4和C粉的混合物，若2molSrSO4完全反应，只有S被还原并转移16mol电子，同时只生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式：______。

（6）在t℃时，某Sr（OH）2的稀溶液中c（H+）=10—amolL—1，c（OH—）=10—bmolL—1，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入 pH=X 的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

若忽略溶液混合前后的体积变化，则X为______（用数字填空）。

（1）NaHCO3溶液显碱性，用离子方程式表示其原因_______________，其溶液中离子浓度大小顺序为____________________。

（2）向50mL0.018molL﹣1的AgNO3溶液中加入50mL0.020molL﹣1的盐酸，生成沉淀．已知该温度下AgCl的Ksp=1.0×10﹣10，忽略溶液的体积变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中c（Ag+）=____________。

②完全沉淀后，溶液的pH=____________________。

（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池总反应式为2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极的电极反应式为_________________。

A.3.01×1023个SO2分子的质量为32g

B.CH4的摩尔质量为16g

C.1 mol H2O的质量为18g/mol

D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）已知多硫化钠﹣溴储能电池是一种二次电池，结构如图。电池总反应为：2Na2S3+2NaBr3Na2S2+Br2。

①放电时Na+向_____极迁移（填“a 或 b”）；

②充电时阴极电极反应式为：______________。

（4）已知N4为正四面体结构，N﹣N键能为167kJ/mol，N≡N 键能为 942kJ/mol。写 出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式________________。

(1)铅位于元素周期表的第__________周期__________族。

(2)难溶物PbSO4溶于CH3COONH4溶液可制得(CH3COO)2Pb [(CH3COO)2Pb易溶于水]，发生的反应为 PbSO4+2CH3COONH4=(CH3COO)2Pb +(NH4)2SO4，说明(CH3COO)2Pb是_______(填“强”或“弱”)电解质。

(3)铅蓄电池充放电原理为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，其中工作“B”为________(填“放电”或“充电”)；电解质不能用浓盐酸，否则电池失效并放出大量的氯气，其原因是________(用化学方程式表示)。

(4)将PbO2加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶液中，揽拌后溶液显紫红色。则每反应1 molMn(NO3)2，转移______________mol电子。

（1）Mg位于元素周期表第______周期第______族；N与O的基态原子核外未成对电子个数比为_______；Cu的基态原子电子排布式为______。

（2）用“＞”或“＜”填空：

碱性：Mg（OH）2______Cu（OH）2 第一电离能：O______N

熔点：MgS______MgO 稳定性：H2S______H2O

（3）Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到两种正盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molH2SO4放热akJ，则该反应的热化学方程式为______。

（4）工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽），写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______。

A. YOH 是强碱

B. V(盐酸)/V(碱)=0.5 时，c(Z+)>c(Y+ )>c(X+)

C. X++H2OXOH+H+ 的平衡常数K=10-4

D. 滴定XOH 时可用酚酞作指示剂

【题目】对于恒容密闭容器中发生的可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，能说明反应达到化学平衡状态的为

A. 断开一个N≡N键的同时有6个N—H键生成

B. 混合气体的密度不变

C. 混合气体的平均相对分子质量不变

D. N2、H2、NH3分子数比为1∶3∶2的状态