A.金属钠在氧气中燃烧可以生成氧化钠

B.金属钠在高温下能将TiCl4溶液中的钛置换出来

C.工业上用电解熔融氧化镁制取金属镁

D.金属镁燃烧后会发出耀眼的白光，因此常用来制造信号弹和焰火

A. CH3CH3 B. CH2=CHCl

C. CH3CH2OH D. CH3COOCH2CH3

【题目】下列物质属于离子化合物且含有共价键的是（ ）
A.KOH
B.MgCl2
C.HCl
D.N2

A. W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B. Y的原子半径在同周期主族元素中最大

C. W的非金属性比Z的弱

D. Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强

（1）铜元素位于元素周期表中_________(填写周期、族)；基态Fe原子的价层电子轨道表达式为_____；

（2）硫位于第VIA 族，该族元素氢化物沸点由低到高的顺序及原因是_________(必要化学用语及文字简答)。

（3）基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的原因是__________。

（4）由铝和氯元素组成的化合物熔点190℃、在熔融态不导电；该化合物易升华，其蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍。请写出其蒸气分子的结构式______________(如有配位键，请 用“→”表 示 )。（5）黄铜矿在空气中高温灼烧可以得到固体混合物和废气,固体混合物中有X和Y两化合物。固体化合物X的晶胞模型如图甲所示：

①化合物X的化学式：___________；

②废气中SO2经催化氧化生成SO3，SO3分子中硫原子杂化方式为___________；SO3分子空间构型是___________。

（6）黄铜矿高温灼烧得到的另一固体化合物Y的晶胞模型如图乙，已知丫晶体密度为ρg/cm3，则Y 晶体中晶胞边长是_____cm。

A. HNO3 B. NH4Cl C. Na2S D. Al2O3

A. 原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B. 结构示意图：A为，B为

C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

（1）请写出通入甲烷气体的一极所发生的电极反应式：____________________，其附近的pH值___（填“不变”或“变大”或“变小”）

（2）如果通入1mol的甲烷完全参与电极反应，则电路中转移_____________的电子，a电极产生的气体在标准状况下的体积为_________________。

（1）pH相等的②的溶液和③的溶液等体积加水稀释相同倍数后，pH大的是______．

（2）有pH均为2的④、⑦、⑧三种物质的溶液，物质的量浓度大到小的顺序为______，若分别用这三种酸中和含等物质的量NaOH的溶液，所需酸溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是__________．

（3）某温度时，1mol·L-1的醋酸溶液电离平衡常数为1.0×10-8，达平衡时，溶液中氢离子浓度是______________．

【题目】若将铝粉分别加入下列溶液中，能放出氢气，且可能大量共存的是（ ）
A.H+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
B.NH4+、CO3﹣、NO3﹣、Na+
C.NO3﹣、K+、[Al（OH）4]﹣、OH﹣
D.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3﹣