请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究__________________元素性质递变规律。

(2)实验用品：试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等。

仪器：______、______、滤纸、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等。

(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和①②的化学方程式及此实验的结论)

①__________________________________________________；

②___________________________________________________；

此实验的结论：__________________________________________________。

(1)元素N在元素周期表中的位置为第______周期________族。根据元素周期律，请预测H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4_________ H3PO4 (填“＞”“＜”或“＝”)。

(2)根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，又可把氢元素放在元素周期表中的________族。

(3)元素甲是第3周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量的氨水反应的离子方程式为_________________________。

(4)元素周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用。已知R的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R的名称为______(填序号)。

A．硫 B．砷 C．硒 D．硅

请回答下列问题：

（1）b、c、d三种元素的原子半径最大的是_________ （填元素符号）；f、g对应的离子中离子半径较大的是_________（填离子符号）。

（2）i元素在周期表中的位置为_________；在元素 b、c、d、e、h、i的氢化物中，热稳定性最强的是________（填氢化物的化学式）。

（3）d、f、h三种元素形成的具有较强还原性的化合物A，与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯气体，该反应的离子方程式为_________ ；生成 标准状况下56L二氧化氯时，转移电子的数目为_________个。

（4）f、g元素的单质共5.0g在100mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质，分步写出发生反应的离子方程式：①________；②________。所得溶液中溶质物质的量浓度为__________（液体的体积变化忽略不计）。

【题目】下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）══HI（g） ΔΗ=+26 kJ·mol-1的叙述中，正确的是

A．1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量

B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量

C．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量

D． mol H2（g）与mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量

A.碳B.氢C.氧D.氮

A.只有金属的化合物灼烧时才会有不同的焰色

B.每次实验后，铂丝都要用水洗净

C.若透过蓝色钴玻璃只看到紫色，说明样品中含K元素而不含Na元素

D.若样品灼烧呈黄色，判断一定有Na元素，但不能排除含其他金属元素

已知：碘的熔点为113℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是

A. 操作①和③中的有机相从分液漏斗下端放出

B. 操作②中发生反应的离子方程式为2IO3- +5SO32-+2H+=I2+5SO42-十H2O

C. 操作④中用到的玻璃仪器仅需温度计、球形冷凝管、酒精灯、接引管及锥形瓶

D. 操作⑤可用如图所示的水浴装置进行

A.K＋、Na＋、NO3－、MnO4－B.Mg2＋、Na＋、Cl－、SO42－

C.K＋、Na＋、Cu2＋、Cl－D.Ba2＋、Na＋、OH－、SO42－

A. NH4+、Ag+、PO43-、Cl－ B. Fe3+、H+、I－、 HCO3-

C. K+、 Na+、 NO3-、 MnO4- D. Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-