(1)请分别写出A、B、D的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A________、B________、D________；

(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)：

A+H2O(离子方程式)：____________________；

A+NaOH(离子方程式)：_____________________；

D→A(化学方程式)：__________________________。

回答下列问题：

（1）写出D在元素周期表中的位置：______________。

（2）化合物H的水溶液pH_______7（填“大于”、“等于”“小于”），其原因是______________用离子方程式表示。

（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他四种物质发生化学反应，写出该物质的电子式：_______。

（4）请设计实验证明A、B、E的非金属性强弱关系：________。

试回答下列问题：

(1)写出A、C、E的化学式：A________、C________、E________。

(2)①～⑦反应中，属于氧化还原反应的是____，属于离子反应的是_____。

A.分子数之比等于1：1B.碳原子数之比等于2：3

C.物质的量之比等于1：1D.原子数之比等于2：3

【题目】在密闭容器中加入浓度均为0.2 mol·L1的CO和H2O，T℃发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)+H2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A. 正、逆反应速率都等于零

B. CO、H2O、CO2和H2 的浓度相等

C. CO、H2O、CO2和H2 的浓度不再变化

D. 单位时间内消耗1 molCO同时生成1 molCO2

【题目】两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应．同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）
A.1：1
B.2：3
C.3：2
D.1：6

【题目】用惰性电极电解足量下列溶液一段时间后，再加入一定量括号内的纯净物，能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨电极为惰性电极，溶液中阳离子在阴极放电，阴离子在阳极放电。A、电解AgNO3溶液，Ag+在阴极放电生成Ag，OH-在阳极放电生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,则应加入Ag2O恢复浓度，故A错误；B、电解NaOH溶液，H+在阴极放电生成H2，OH-在阳极放电生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量的H2O恢复原样，故B错误；C、电解KCl溶液，H+在阴极放电生成H2，Cl-在阳极放电生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,则应加入一定量HCl恢复原样，故C错误；D、电解CuSO4溶液，Cu2+在阴极放电生成Cu，OH-在阳极放电生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,则应加入一定量CuO恢复原样，故D正确。故选D。

点睛：分析电解反应的原理，在两极析出什么物质（固体或气体），相当于什么物质脱离反应体系，根据元素守恒和原子比例，加入对应的物质，即可使溶液完全复原。

【题型】单选题
【结束】
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已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解

②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)

A. 碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

C. 为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

D. 若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

（1）__________组两者互为同位素 （2）_________组两者互为同系物

（3）__________组两者互为同分异构体（4）_________组两者是同一物种

A. 增加气体反应物浓度，单位体积内活化分子数增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加，所以反应速率加快

B. 镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的速率不变

C. 对于可逆反应，升高反应体系温度，正反应速率和逆反应速率均增加

D. 在密闭容器中发生反应 A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒温恒容，充入气体 He 增大压强，化学反应速率加快

①有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑

②用托盘天平称量50.56 g KCl，0.56 g通过移动游码来实现

③金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

④让一束光通过胶体，可以看到一条光亮的“通路”

A.③④B.②④C.①④D.①③