A.共价化合物中的化学键

B.离子化合物中的共价键

C.同种元素原子间的共价键

D.不同元素原子间的共价键

①断开 K2，闭合 K1。B 极的电极反应式为__________。

②断开 K1，闭合 K2。B 极的电极反应式为__________。

(2)根据右图回答③④：

③将较纯净的CuSO4溶液放入如图2 所示的装置中进行电解电解反应的离子方程式为___________________。

④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。

(3)以连二硫酸根(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的 NO)，装置如图所示：

阴极区的电极反应式为_________。

(4)银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液，电池放电时正极的 Ag2O2 (Ag 为+2价) 转化为Ag ，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池总反应方程式______。

【题目】为除去FeSO4溶液中的Fe2（SO4）3和CuSO4 ， 最好选用（ ）
A.烧碱溶液
B.浓氨水
C.镁粉
D.铁粉

【题目】少量金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（ ）
A.HCl
B.NaCl
C.AlCl3
D.Na2SO4

(1)X在一定条件下与氧气反应____________________________________；

(2)Y与氢氧化钠溶液的反应______________________________________；

(3)Z与水的反应________________________________________________。

A.KMnO4B.Na2O2C.NH3·H2OD.NaClO

(1)本实验中实验 2 和实验 3 表明________对反应速率有影响。

(2)若采用与实验 1 完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快。原因是______________________________。

Ⅱ.某温度时，在 5 L 的容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

(3)反应开始至 2 min，Y 的平均反应速率_______mol/(L·min)。

(4)反应开始至 2 min，X 的转化率________。

(5)写出 X、Y、Z 的反应方程式________________。

Ⅲ.(6)C2H5OH-O2-KOH 溶液燃料电池，则负极电极反应式为________。反应进行后，溶液的 pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(7)将该反应 Fe+2FeCl3=3FeCl2 设计成原电池。则负极材料为_______，正极材料为______。正极反应式________

A.Fe2O3B.Fe(OH)3C.FeOD.Fe3O4

① HCOOH（基础化工原料） ② CH3CH2COOH （防霉剂）

③ CH3CH2CH2CH3（打火机燃料） ④ （冷冻剂）

⑤ HO—CH2—CH2—OH（汽车防冻液） ⑥ （杀菌剂）

请回答：

（1）属于酚的是______（填序号）。

（2）与①互为同系物的是______（填序号）。

（3）与③互为同分异构体的是______（填序号）。

（4）用系统命名法给④命名，其名称为______。

【题目】80℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)。一段时间后达到平衡，测得数据如下：

请回答：

（1）20 s内，v(NO2) =_________mol/(L·s) 1。

（2）升高温度时，c(NO2)增大，则正反应是______（选填“放热”或“吸热”）反应。

（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为______。

（4）该条件下N2O4的平衡转化率是______。