【题目】下图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+(aq)Cu2+(aq)+2Ag(s)，下列叙述正确的是

A. 电子从银电极经导线流向铜电极

B. 工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小

C. 电池工作时，Cu2+向铜电极移动

D. 将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流计指针反向偏转

【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.副族元素没有非金属元素
B.除短周期外，其他周期均为18种元素
C.同周期相邻的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序数只相差1
D.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

A. 1，1-二氯乙烯 B. 丙烯 C. 1，2-二氯乙烯 D. 1-丁烯

A.在量筒中稀释浓硫酸

B.用酒精萃取碘水中的碘

C.用托盘大平称取4.5g固体氯化钠

D.用温度计代替玻璃棒搅拌溶液

（1）简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理_________________________________________________________________________。

（2）干法制备高铁酸钠的反应原理如下：

2FeSO4+6Na2O2==aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4

①高铁酸钠中铁元素的化合价为________________。

②上述方程式中b=____。每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为_____________mol。

（3）工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

①步骤③中除生成Na2FeO4外，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为____________________________________。

②己知Na2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小。可向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体得到悬浊液。从Na2FeO4悬浊液得到固体的操作名称为_____________________。

（4）计算Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）约是氯气的_______倍(结果保留两位小数。)

A. 对于平衡体系：2NO2(g)N2O4(g)，缩小容器体积后颜色先加深后变浅，但仍比原来的颜色深

B. 某研究性学习小组为研究酸雨的成分，收集一部分酸雨测其pH，结果一天后再测，发现雨水的pH 减小

C. 光照新制氯水时，溶液的pH 逐渐减小

D. 合成氨工厂通常采用20MPa~50MPa 的高压，以提高原料的利用率

A. 食盐水作为电解质溶液

B. 电池工作时镁片作为正极逐渐被消耗

C. 电池工作时实现了化学能向电能的转化

D. 活性炭电极上的反应为O2+2H2O + 4e－ = 4OH -

A.升华B.萃取C.凝华D.磁铁吸引

实验步骤如下：

①连接好实验装置，检查装置的气密性。

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。

④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279. 7 mL。

⑤准确称量试管和残留物的质量为15. 55 g。

根据上述实验过程，回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性？____________________________________________。

(2)以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；

②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；

③读取量筒内液体的体积。

这三步操作的正确顺序是_________________(请填写步骤代号)。

进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_____mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是______(保留小数点后两位)。

A.Na2CO3→NaClB.NaCl→ NaOH

C.NaOH→NaClD.CuO→Cu(OH)2