(2)2Na+O2Na2O2反应中，

①________被氧化，________是氧化剂，氧化产物是_______，过氧化钠中氧元素的化合价是_______。

②此反应中若转移了2 mol的电子，则需要氧气________ mol。

③用单线桥或双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：______________________。

(3)根据反应①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是____________。

A．Fe3+>Cl2>I2 B．Cl2>I2>Fe3+

C．I2>Cl2>Fe3+ D．Cl2>Fe3+>I2

①电解水：_____________________________________________________。

②钠和水的反应(2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑)：_______________________________。

③氟气和水反应(2F2+2H2O＝4HF+O2)：_______________________________。

④氯气和水反应(Cl2+H2O＝HCl+HClO)：______________________________。

(2)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。该反应体系中还原产物是________；若反应中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是________g。

(3)将少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱顺序为____________。足量Cl2通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式为________________。

（1）基态Co原子核外电子占据_________种不同的能级，其中有__________个未成对电子。

（2）Co能形成[Co(CNO)6]3-。

①1mol该离子中含有σ键的数目为_____________________。

②与CNO-互为等电子体的分子为_______________（填化学式，任写一种）

③C、N、O三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）。

④相同压强下，CO晶体的熔点高于N2晶体的原因为____________________________。

（3）多硼酸根的结构之一为链状（如图1），化学式为______________，其中B原子的杂化形式为______________。

（4）BN晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构（如图2）。

①晶体的最小环中含有____________个B原子。

②若晶胞参数为anm，晶胞密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值可表示为_____________。

【题目】生产普通硅酸盐水泥、普通玻璃的主要原料中，共同的是（ ）
A.黏土
B.纯碱
C.石灰石
D.石英（SiO2）

A. 4∶1 B. 3∶1 C. 2∶1 D. 1∶1

Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1

Ⅱ.2C(s)+O2(g)2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1

请回答下列问题：

（1）TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为_____________________。升高温度，对该反应的影响为___________________________________。

（2）若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为EkJ·mol-1，则E________220.9(填“>”“<”或“=”)。

（3）t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2 molO2，发生反应Ⅰ。5min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2 mol。

①0~5 min 内，用Cl2表示的反应速率v(Cl2)=__________。

②TiCl4的平衡转化率a=__________________。

③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率的是__________（填选项字母）。

A．缩小容器容积 B．加入催化剂 C．分离出部分TiO2 D．增大O2浓度

④t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(a)与起始的物质的量之比()的关系如图所示：

能表示TiCl4平衡转化率的曲线为__________(填“L1”或“L2”)；M点的坐标为___________。

A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀、有气体

C.有气泡产生D.生成红褐色沉淀

A. 闭合K1，断开K2后，A电极增重

B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液浓度上升

C. 断开K1，闭合K2后，A电极发生氧化反应

D. 断开K1，闭合K2后，NO向B电极移动

A.液氯B.氯水C.盐酸D.漂白粉

【题目】(1)根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2，回答下列问题：

①该反应中氧化剂是______________，氧化产物是___________________。

②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为________________。

(2)某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：

①该反应的氧化剂是__________，还原剂是___________。

②该反应中1 mol氧化剂____________(填“得到”或“失去”)____________mol电子。

③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是__________L。

④请把各物质填在下面空格处，需配平：

□______+□______＝□______+□______+□______+□