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【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=________kJ·mol-1

(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号).

a.使用高效催化剂 b.降低反应温度

c.增大体系压强 d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

(3)在一定压强下,容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。

p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);

100 时,该反应的化学平衡常数K=________(mol·L-1)-2

在其它条件不变的情况下,再增加a mol CO和2a molH2,达到新平衡时,CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。

用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

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【题目】一定温度下,三种碳酸盐MCO3MMg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知:pM=-lgc(M),p(CO32-)=-lgc(CO32-)。下列说法正确的是(

A. MgCO3、CaCO3、MnCO3Ksp依次增大

B. a点可表示MnCO3的饱和溶液c(Mn2+)=c(CO32-

C. b点可表示CaCO3的饱和溶液c(Ca2+)<c(CO32-

D. c点可表示MgCO3的不饱和溶液c(Mg2+)>c(CO32-

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【题目】在严格无氧的条件下,碱与亚铁盐溶液反应生成白色胶状的 Fe(OH)2,在有氧气的情况下迅速 变为灰绿色,逐渐形成红褐色的氢氧化铁,故在制备过程中需严格无氧现提供制备方法如下:

方法一:用 FeSO4 溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备

(1)配制 FeSO4 溶液时需加入铁粉的原因是_____除去蒸馏水中溶解的 O2常采用_____的方法。

(2)生成白色 Fe(OH)2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 NaOH 溶液插入 FeSO4 溶液液面下,再挤出 NaOH 溶液这样操作的理由是_____

方法二:

在如图装置中,用 NaOH 溶液、铁屑、稀 H2SO4 等试剂制备。

(1)在试管Ⅰ里加入的试剂是_____

(2)在试管Ⅱ里加入的试剂是_____

(3)为了制得白色 Fe(OH)2 沉淀在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂打开止水夹塞紧塞子后的实验步骤 _____

(4)这样生成的 Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色其理由是_________________________

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【题目】某化学课外小组查阅资料知:苯和液溴在有溴化铁(FeBr3)存在的条件下可发生反应生成溴苯和溴化氢,此反应为放热反应。他们设计了下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将混合液慢慢滴入反应器A中。

请回答下列问题:

(1)装置A中发生反应的化学方程式是______________________________

(2)装置C中看到的现象是__________________,证明_________

(3)装置B内盛有四氯化碳,实验中观察到的现象是_____________,原因是____

(4)如果没有B装置,将A、C直接相连,你认为是否妥当(填“是”或“否”)________,理由是_________________________________

(5)实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中,烧杯____层(填“上”或“下”)为溴苯,这说明溴苯________________________

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【题目】现有ABCDE五种物质,并存在如下转化关系,其中E为黑色粉末

I、利用右图所示的实验装置进行C与水的反应,回答下列有关问题:

1在实验前首先___________如何操作___________将分液漏斗中的水滴入试管,然后:

在导管口处进行适当操作,观察现象。

观察烧杯中的现象为:___________根据所观察现象可得到的两个结论是___________

写出试管中反应的化学方程式_____________

2已知水与C反应生成D及另一种化合物F在通常状况下,足量F的稀溶液与含溶质为1mol的稀盐酸完全反应时放出akJ的热量,请写出该反应的热化学方程式_______

II.在加热条件下,某无氧酸(含有A中的一种元素)的浓溶液与E反应,生成单质气体X。为检验X的性质,设计如下图所示实验装置:

1请写出此实验中制备单质气体X的离子反应方程式___________

2实验过程中,观察到装置III中品红试纸的红色褪去,并未观察到无明显变化这一预期现象。为了达到这一预期现象,你认为应该如何改进?___________

3实验结束后,装置IV中可观察到现象是_________若滴加两滴胶头滴管中的试剂,观察到溶液呈红色,胶头滴管中的试剂为:__________

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是

A.1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等

B.NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比等于16∶1

C.30 g乙烷(C2H6)所含的原子数目为NA

D.在标准状况下, 0.5NA个氯气分子所占体积约是11.2 L

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【题目】有机物A为烃类化合物,质谱图表明其相对分子质量为70,其相关反应如下图所示,其中B、D、E的结构中均含有2-CH3,它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。

请回答:

(1)D的分子式为______

(2)B中所含官能团的名称为_______

(3)Ⅲ的反应类型为_______(填字丹序号);

a. 还原反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.消去反应

(4)写出下列反应的化学方程式:

I:_____________________________

CE可在一定条件下反应生成F,F为有香味的有机化合物,该反应的化学方程式为______________________________________

(5)A的同分异构体中有一对互为顺反异构,且结构中有2-CH3,它们的结构简式为_______________________________

(6)E有多种同分异构体,其中含有结构的有________;(不包括E)E的另一种同分异构体能发生银镜反应,能与足量金属钠生成氢气,不能发生消去反应,其结构简式为_______

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【题目】铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:

:SiO2碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀。

1碱溶时生成偏铝酸钠的离子方程式为____________

2过滤I”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的PH_____(增大不变减小”)NaHCO3中存在化学键有______

3电解I”是电解熔融Al2O3电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是________

4电解II”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。

阳极的电极反应式为_______阴极产生的物质A的化学式为_______

5铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是________________

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【题目】某同学利用生活中或实验室中常用的物品,根据氧化还原反应知识和电化学知识,自己动手设计了一个原电池。请填写下列空白:

(1)实验原理:Fe+2H===Fe2++H2

(2)实验用品:电极(________________)、稀硫酸、________________、耳机(或者电流表)(填写所缺的实验用品)。

(3)实验装置如图。

(4)原电池设计及注意的问题:

①按如图所示装置连接好实验仪器,注意观察(耳朵听)耳机是否有声音发出,如果没有,可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极(注意:接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的),这时可以听见耳机发生“嚓嚓嚓……”的声音。其原因是在原电池中,由化学能转化为________,在耳机中又由________转化为声音这种能量;

②如果将装置中的耳机改为电流表,则铁钉应该接电流表的______极,电极反应式为____,发生了______反应;

③铜钉应该接电流表的__________极,电极反应式为____________________________,发生了________反应。

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【题目】有一硝酸盐晶体,其化学式为MNO3xnH2O,相对分子质量为242g/mol, 1.21g该晶体溶于水,配成100mL溶液,将此溶液倒入下图所示装置中,用石墨作电极进行电解,当有0.01mol电子通过电极时,溶液中的金属阳离子全部析出。在A极得到金属0.32g.下列说法正确的是(

A. 金属M的摩尔质量为64 B. x=4

C. n=3 D. C极发生还原反应

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同步练习册答案