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【题目】2017年10月27日,世界工生组织国际癌症研究机构将三氯乙醛划为2A类致癌物,但它可用于生产氯霉素、合霉素等。某探究小组模拟备三氯乙醛自实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。

已知:C2H5OH+4Cl2=CCl3CHO+5HCl,副反应是C2H5OH+HCl=C2H5Cl+H20。

容下列问题:

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:__________________

(2)仪器b中冷凝水从________(填“p”或“q”,下同)口进,______口出。

(3)进入装置D的是纯净、干燥的Cl2,则装置B中的试剂为_____,装置C中的试剂为____。若撤去装置B,对实验的影响是____________________

(4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快,合理的解决方法是__________________

(5)已知:CCl3CHO +OH-=CHCl3+HC00-; HC00-+I2=H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

称取0.40g产品,配成待测溶液,加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液,再加入适量Na2C03溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是_______,达到滴定终点的现象是______,测得产品的纯度为____________________

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【题目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+Mg2+Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl22H2O的流程如下:

1)实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的_________

a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管

2)加入NH3H2O调节pH=8可除去_______(填离子符号),滤渣中含________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量,原因是___________

Ca2+

Mg2+

Fe3+

开始沉淀时的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀时的pH

13.9

11.1

3.2

BaC2O4悬浊液中加入CaCl2,可发生沉淀的部分转化,请写出反应过程中的离子方程式___________________,计算该反应的平衡常数K=___________KspBaC2O4=1.6×10-7KspCaC2O4=2.3×10-9,保留一位小数)

3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O Ba2++CrO42-=BaCrO4

步骤:移动x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b molL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0mL

步骤:移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b molL-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。根据上述数据,可计算出BaCl2溶液浓度为_________molL-1(用含字母的式子表示)。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出,则Ba2+浓度的测量值将_______(填偏大偏小)。

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【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。

完成下列各题:

(1)正四面体烷的分子为_________,其二氯取代产物有_______种。

(2)关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是:____________

a.能使酸性KMnO4溶液褪色

b.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团

c.1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应

d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同

(3)写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃(含有苯环的烃)的分子的结构简式:_________________________________________

(4)写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例):____________

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【题目】不属于离子化合物的是( )

A. Na2O2 B. CaF2 C. SO2 D. BaOH2

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【题目】芳条结寒翠,请君添暖衣。深秋及寒冬的清晨,我们池州市经常出现大雾天气,关于雾中小液滴直径范围是(

A.小于1nmB.1100cmC.大于100nmD.1100nm

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【题目】核电荷数小于18的某元素X,其原子核外的电子层数为n,最外层电子数为(2n+1),原子核内质子数是(2n2﹣1),则下列有关X的说法中正确的是(
A.其最高正价为+3价
B.其最低负价可能为﹣1价
C.氢化物溶于水,水溶液一定显酸性
D.其最高价氧化物对应水化物为强碱

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【题目】尿素[CONH22]是首个由无机物人工合成的有机物。

1)工业上尿素由CO2NH3在一定条件下合成,其反应方程式为_______________

2)当氨碳比 =4,时CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示。

A点的逆反应速率v逆(CO2_______B点的正反应速率v正(CO2(填“=”)。

②反应达到平衡后,NH3的转化率为_____________

3)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素,原理如图2

①电源的负极为_____(填“A”“B”)。

②阳极室中发生的电极反应为__________________________

③若两极共收集到气体13.44L(标准状况),则除去的尿素为________g(忽略气体的溶解)。

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【题目】在常温下向盛满水并倒置于水槽中的试管里先后通入4mL NO2、4 mL NO、5mL O2 , 经过一段时间后,试管里剩余的气体有(
A.NO
B.O2
C.NO2和O2
D.NO和O2

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【题目】下列关于合金的说法中错误的是 (  )

A. 多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高

B. 多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低

C. 合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质有所不同

D. 合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质完全不同

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【题目】下图一所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液,足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。

(1)图一中的直流电源为一种性能优良的Al-Ag2O电池,其原理如图二所示。该电池中铝是负极,试写出电池工作时的正极反应式__________________和电池的总化学反应方程式______________

(2)接通电源后,经过一段时间后,测得丙中K2SO4质量分数为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:

①电源的N端为_______极;c电极上发生______反应(“氧化”或“还原”);

②电极b上发生的电极反应为___________________

③列式计算电极b上生产的气体在标准状况下的体积_______

④电极c的质量变化是_____g;

⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化(“增大”、“减小”或“不变”)

甲溶液_________;乙溶液_________;丙溶液______________

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同步练习册答案