A. 正极反应式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B. 放电过程中,Li+向负极移动

C. 每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g Pb

D. 常温时,在正、负极间接上电流表或检流计,指针不偏转

A. B. C. D.

A. 含有大量NO3-的溶液：H+、K+、Cl-、SO32-

B. 中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-

C. 的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

D. 由水电离出的c(H+) =10-12mol/L的溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

A. 二者物质的量之比为3∶2

B. 二者质量之比为3∶2

C. 二者摩尔质量之比为2∶3

D. 二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3

请填空：

(1)A物质的名称_____ 。B溶液为____________．作用为_________________________

(2)写出④、⑥两步反应的化学方程式，在( )号中标明反应类型。

④ ________________________________________( )

⑥_______________________________________________( )

A.食盐放在水中片刻后消失了

B.食醋洒在大理石台面上产生气泡

C.烧菜用过的铁锅，放置后常出现红棕色斑迹

D.用食醋可以除去水壶中的水垢[水垢的主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]

A. 标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2NA

B. 25℃，pH =2的H2SO4溶液中，H+的数目为0.02 NA

C. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数目为0.1NA

D. lmol OH-含有的电子数目为10NA

（1）装置B中发生反应的化学方程式是______。

（2）装置E中的现象是______。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：______。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图所示：

①步骤I中通入Cl2的作用是________。

②简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______。

③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_______。

A.标准状况下，Cl2的摩尔质量为71g

B.Na2CO3属于钠盐、又属于碳酸盐，这是用交叉分类法分类的

C.摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

D.氧化还原反应一定有氧元素参加

已知：

回答下列问题:

（1）A的名称是_________,H 中含氧官能团的名称是_________ 。

（2）反应①的反应类型是_________,反应④的反应类型是_________ 。

（3）C 的结构简式为_________ 。

（4）反应⑤的化学方程式为_________ 。

（5）F 的同分异构体中,满足下列条件的有_____种,其中核磁共振氢谱有7组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:2:1:2的结构简式为__________。(任写一种)

①分子结构中除苯环外不含其他环，且不含甲基

②能和FeCl3溶液发生显色反应

③1mol该有机物能与2molNaOH 恰好完全反应

（6）参照苄丙酮香豆素的合成路线，设计一种以E和乙醛为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线。_____________