【题目】已知(x)、 (y)、 (z) 的分子式均为C8H8，下列说法正确的是（ ）

A. x完全氢化后的产物为q，q的一氯代物有六种同分异构体

B. x、y、z中的所有原子不可能都处于同一平面上

C. 可以用y萃取溴水中的溴

D. x的同分异构体只有y和z两种

（1） “煅烧”时发生主要反应的化学方程式为____________________________。

（2）常温常压下“碳化”可使镁元素转化为Mg(HCO3)2，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。

图1　CaO含量与碳化终点pH的关系　 图2　碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系

①应控制“碳化”终点pH约为________，发生的主要反应的化学方程式为______________________和____________________。

②图2中，当pH＝10.0时，镁元素的主要存在形式是____________(写化学式)。

（3）“热解”生成碱式碳酸镁的化学方程式为________________________________。

（4）该工艺为达到清洁生产，可以循环利用的物质是____________(写化学式)。

(1)加入水时，看到的现象是____________________________________________。

(2)加入稀硫酸时看到的现象是(假定整个反应过程中铁皮球壁完整)_____________________，发生反应的离子方程式是____________________________________________。

(3)加入CuSO4溶液时看到的现象是___________________________，发生反应的离子方程式是____________。

(4)加入AgNO3溶液时看到的现象是____________，发生反应的离子方程式是____________________。

A.Na2CO3：盐

B.NaHSO4： 酸

C.NaOH：碱

D.HCl：酸

【题目】已知：CH4(g)＋2H2S(g)CS2(g)＋4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.1 mol CH4和0.2 mol H2S，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示：

下列说法正确的是(　　)

A. 该反应的ΔH＜0

B. X点CH4的转化率为20%

C. X点与Y点容器内压强比为51∶55

D. 维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1 mol时v(正)＜v(逆)

则：

(1)加水的烧杯为________。

(2)写出B、D烧杯中电解质的电离方程式：

B．___________________________________________________________________；

D．__________________________________________________________________。

(3)若在A烧杯中加入少量Ba(OH)2溶液后，溶液的导电性________，继续滴加Ba(OH)2溶液，可观察到灯泡的亮度________至________后又逐渐________。写出发生反应的离子方程式________________________________。

A. 浓度均为0.1mol·L-1NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中：c(NH4+)前者小于后者

B. 0.1 mol·L-1KHC2 O 4溶液滴加氨水至中性：(NH4+)<c(C2O42-)

C. 0.1 mol·L-1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH=1.22：C(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)

D. 0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至PH=4.76；c(K+)>c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CH3COO-)

下列说法正确的是(　　)

A. ①、②分子中碳原子一定都处于同一平面

B. ①、②均能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 化合物①能与NaHCO3反应产生CO2

D. 1 mol化合物②最多只能与2molNaOH反应

【题目】在容量瓶上无需有的标记是（ ）
A.刻度线
B.温度
C.浓度
D.规格（容量）

【题目】在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的百分含量也为a％的是（ ）

A. 3molH2+2molN2 B. 2molNH3＋1molN2

C. 2molH2+3molN2 D. 0.1molNH3＋0.95molN2+2.85molH2