A. 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3 B. 酸性：H2CO3>H2SiO3

C. 碱性：NaOH>LiOH D. 热稳定性：HF>HBr

A. 闭合K1，断开K2后，A电极增重

B. 闭合K1，断开K2后，乙池溶液中Ag+浓度增大

C. 断开K1，闭合K2后，NO3–向A电极移动

D. 断开K1，闭合K2后，B电极发生氧化反应

①向右图所示的三口烧瓶中加入3.2 g CH3OH、0.2 g NaOH，溶解后向其中加入20 g(0.021～0.023 mol)菜籽油及60 mL正己烷。

②加热至60～65 ℃，搅拌2.5～3 h，静置。上层为生物柴油、正己烷及甲醇，下层主要为甘油。

③分液、水洗。

④蒸馏，保持120℃时至无液体流出，剩余物为生物柴油。

（1）步骤①中控制n(CH3OH)/n(油脂)＞3的目的是________；正己烷的作用是________。

（2）步骤②适宜的加热方式是________；菜籽油的成分之一油酸甘油酯(结构简式如右图)与甲醇反应的化学方程式为________________________________________________。

（3）步骤③用分液漏斗分离时，获取上层液体的方法是________；用水洗涤上层液体时，说明已洗涤干净的依据是__________________________________。

A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同

B．用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用 50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确

C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失

【题目】通过反应，可制备有机中间体异氰酸苯酯。

（1） Ni3＋基态核外电子排布式为________。

（2）异氰酸苯酯分子中碳原子杂化轨道类型是________，1 mol异氰酸苯酯分子中含有σ键数目为________。

（3）Na、O、C、N四种元素的第一电离能从大到小的顺序为_________________________。

（4） C2H5OH的沸点高于，这是因为__________________。

（5） Ni与Al形成的一种合金可用于铸造飞机发动机叶片，其晶胞结构如右图所示，该合金的化学式为________。

【题目】已知As2O3与Zn可以发生如下反应：As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3↑+6ZnSO4+3H2O。

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目____________________________________。

(2)As2O3在上述反应中显示出来的性质是____________(填序号)。

A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性

(3)该反应的氧化产物是__________，还原产物是________。

(4)若生成0.2 mol AsH3，则转移的电子数为___________。

A. 加热，升高溶液温度 B. 将铝片改为等质量的铝粉

C. 加入少量CuSO4溶液 D. 加入浓度较大的盐酸

【题目】硫氰酸盐、苯酚及硫代硫酸盐是HPF脱硫废液中的主要污染物(其中还含有Cl－、SO、Na＋等)，可用NaClO3、H2SO4作脱除的试剂。

（1）Cl2与热的NaOH溶液反应生成NaClO3，该反应的化学方程式为____________________________。

（2） 常温时，反应C6H5O－＋H2O C6H5OH＋OH－的平衡常数为K＝________(C6H5OH的Ka＝1×10－10)。

（3）处理该废水需经预处理和再处理阶段。

①用浓硫酸对600 mL HPF脱硫废液进行酸化预处理(反应温度100℃)，其结果如表1所示：

表1　预处理前后三种离子浓度变化情况

由表1可知，该处理过程中主要被除去的污染物是________。

②对预处理后废液进行再处理(反应温度100 ℃)时，13次依次向废液中加入试剂情况如表2所示：

表2　13次依次加入试剂情况

实验结果如图1所示：

前6次苯酚脱除率可达到80%左右，该过程中苯酚转化为白色沉淀(含苯环)，这与溶液中ClO和Cl－反应产生Cl2有关。该白色沉淀可能的结构简式为______________。

③由表2和图1中数据得出，第7～13次操作中SCN－在较强酸性条件下被ClO (不水解)氧化的依据是________。此过程中产生大量砖红色沉淀(夹杂少量白色沉淀)，对沉淀进行XPS分析，部分元素的物质的量分数如图2所示。已知SCN－可被某些氧化剂(如Cu2＋等)最终氧化为砖红色的沉淀(SCN)x。一种推测认为该实验中产生的砖红色沉淀为(SCN)x，支持该推测的证据有：________。

A. 铜在原电池中作负极，在电镀池中作阳极

B. 原电池溶液增加的质量比电镀池阴极增加的质量大

C. 锌棒每减少0.65 g，导线上转移的电子就为0.02 mol

D. 电镀池中的电解质溶液可用ZnSO4溶液

(1)写出沉淀的化学式：沉淀1______；沉淀3________。

(2)写出混合液+A的离子方程式_________________，溶液+B的离子方程式________________。