（1）写出反应②和⑤的反应条件：②______________；⑤_______________.

（2）写出A的结构简式：____________________；

（3）写出反应⑥的化学方程式：________________________________________.

（4）反应③的反应类型_________________.

（5）根据已学知识和获取的信息，写出以CH3COOH，为原料合成重要的化工产品的路线流程图（无机试剂任选） 合成路线流程图示例如下：

_________________________________________________________________________________

①A是原电池的_______极，代表金属____(填“铜”或“铁”)；

②电极方程式分别为正极：______________________，原电池反应为_____________________________________。

（2）请从图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。

①A极发生的电极反应式是________________，B极发生的电极反应式是_______________。

②设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为_________________________________________________________。

③实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为______________________。

A. 溶液pH：甲<乙 B. 溶液中弱酸分子浓度：c(HF)>c(HCN)

C. 甲溶液中：c(HF)=c(OH-)-c(H+) D. 乙溶液中： c(Na+)=c(CN-)+c(HCN)

A. 该酸式盐的水溶液一定显酸性

B. 在该盐溶液中，离子浓度为：c(Na+)＞c(Y2-)＞c(HY-)＞c(OH-)＞c(H+)

C. 若HY-能水解，水解方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

D. 若HY-能电离，电离方程式为：HY-+H2OY2-+H3O+

A. KNO3是还原剂，其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化产物，K2O是还原产物

C. 每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L

D. 若有65 g NaN3参加反应，则被氧化的N的物质的量为3.2 mol

A. 含大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO、CO

B. 含大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、CO、SO

C. 含大量OH－的溶液中：K＋、NO、SO、Cu2＋

D. 含大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO

A. 1mol金属钠与氧气完全反应,转移的电子数一定为NA

B. 25℃时,pH=1盐酸溶液中含有H+的数目约为0.1NA

C. 任意条件下，1mol苯中含C-C键的数目一定为3NA

D. 密闭容器中充入1molNO2，气体分子数一定是NA

第一步：2NH3(g)＋CO2(g)===H2NCOONH4(s) ΔH=－272kJ·mol－1

第二步：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH=＋138kJ·mol－1

（1）写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________

（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。

（3）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为________________________________。

Ⅱ．用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s ) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。

②计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

【题目】全矾电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋下列说法错误的是（ ）

A. 放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

C. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色

D. 充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移数为2mol

A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

B. Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu

C. 2H2O2H2↑+O2↑

D. 2KClO32KCl+3O2↑