Ⅰ．实验探究

（1）图中A是制取氢气的装置，从图所示的仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置，选择的仪器编号是_________。

（2）装置A中用粗锌和稀盐酸制取氢气，B装置中所盛放的试剂是_________，其作用是________。

（3）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_________(填入下列步骤的字母)。

A．加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间 B．用小试管收集气体并检验其纯度

C．打开K1、K2 通入氢气 D．停止加热，充分冷却，关闭K1、K2

（4）实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为___________________________________________________。

Ⅱ．数据处理

（5）实验结束后，该同学欲测定C 装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：

①测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_________,操作2的名称是_________。

②在转移溶液时,若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_________(填“偏 大” “偏小”或“不变”)。

（1）在人体中进行Fe2+Fe3+的转化时，②中的Fe3+作_______剂。

（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe3+转化成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中做_____剂，具有_______性。

（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。此反应的离子方程式为_______。

A. 钠悬浮在煤油层中

B. 钠静止在两液面之间

C. 钠沉入水底下

D. 钠在两液体界面附近上下跳动

①将 4.6 g 有机物 M 完全燃烧，测得生成 0.2mol CO2 和 5.4 g 水； ②用质谱仪检测有机物 M，得到如图 1 所示的质谱图； ③用核磁共振仪处理有机物 M，得到如图 2 所示图谱。

试回答下列问题：

（1）M 的结构简式是___________________，N 中含有的官能团的结构简式为_____________。

（2）写出 M 在铜作催化剂且加热条件下与氧气发生反应的化学方程式___________________。

（3）写出 M 与 N 在浓 H2SO4加热条件下发生反应的化学方程式___________________。

A.称取7.68g硫酸铜，配成500mL溶液

B.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

C.称取12.5g胆矾（CuSO4·5H2O）配成500mL溶液

D.称取12.0g胆矾（CuSO4·5H2O）配成500mL溶液

A. 在冰(固态水)中,既有极性键、非极性键、又有氢键

B. 二氧化碳分子是由极性鍵形成的非极性分子

C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

D. 金属晶体的熔沸点一定比分子晶体的高

A.钠应保存在煤油中

B.钠在氧气中燃烧生成淡黄色的Na2O2

C.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质

D.钠元素在自然界中都是以化合态存在

已知：

回答下列问题：

（1）B的名称是___________，F中官能团的名称为___________。

（2）写出符合下列条件B的同分异构体的结构简式___________。

a．苯环上只有两个取代基且互为邻位

b．既能发生银镜反应又能发生水解反应

（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B,而是经由①②③三步反应制取B，其目的是_______________。

（4）写出⑥的化学反应方程式_____________________________________。

（5）写出⑧的反应试剂和条件__________________________。

（6）以合成的流程：___________________________________________。

A. 甲图曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中分别加入足量镁粉产生H2的物质的量的变化

B. 乙图表示将0.01mol/L的NaOH溶液滴入到稀盐酸中的滴定曲线

C. 丙图为水的电离曲线，从Z点到X点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

D. 丁图中曲线表示将pH相同的NH4Cl溶液和盐酸稀释相同倍数时，二者pH的变化

下列说法正确的是（ ）

A. 12.8g固体可能为Fe2O3 B. 混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

C. Fe2O3、Cu的物质的量之比为1:1 D. m＞24.8