②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=—517.6 kJ/mol

③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=—566kJ/mol

甲烷在一定条件下与CO2反应制备合成气（CO、H2），能实现变废为宝，减少CO2的排放，该反应的热化学方程式为_____________________________________________

（2）燃料电池是应用广泛的新型电池，分析下列燃料电池示意图，按要求书写出电极反应式

①正极的电极反应式____________________________________________；

②电解质溶液的pH_____________（填“增大”、“减小”或“不变”)；

③当电路中转移0.4mol电子时，理论上消耗标准状况下O2的体积为__________L。

A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾

A. 只有② B. ①和② C. ①②③④ D. 全部

（1）铜钱在我国历史上曾经是一种广泛流通的货币，铜常用于制造货币的原因可能是_______填序号）。

A．铜的熔点不是太高，易于冶炼，铸造成型

B．铜的性质不活泼，不易被腐蚀

C．我国较早的掌握了湿法冶炼铜的技术

D．自然界有大量的游离态的铜

（2）钢铁制品的使用更为广泛，但是铁制品易生锈，铁锈的主要成分是_______（填名称），铁的氧化物常见的还有_______、_______（填化学式）。

（3）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氧氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为_____，离子方程式为______。

【题目】下列药品的保存错误的是（ ）
A.白磷放在水中
B.酒精等易燃物应敞口放置且远离火源
C.氯酸钾、硝酸铵不要同可燃物混放，防爆炸
D.浓硫酸与固体氢氧化钠都需要密封保存

【题目】2molA与2molB混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s末A的转化率为50%，测得v（D）=0.25molL﹣1s﹣1，下列推断不正确的是

A. 2s末，B的浓度为0.5mol/L B. 2s末，容器内的压强是初始的7/8倍

C. 2s时C的体积分数为2/7 D. z=2

（1）当X为二氧化硫气体，Y为碳酸钠溶液时，可观察到有气泡放出，此实验现象说明二氧化硫的水溶液具有_____性。

（2）当X为二氧化硫气体，Y为品红溶液时，可观察到的现象是_______，此实验现象说明二氧化硫的水溶液具有_______性，反应后将试管中的溶液加热煮沸一段时间，可观察到的现象是_______。

（3）若让你设计一个吸收尾气的装置，试着画出装置图并注明需要的药品_______。

A.H+、K+、Fe3+、SO42-B.Ba2+、Ca2+、OH-、CO32-

C.H+、Na+、NO3-、Cu2+D.NO3-、SO42-、K+、Mg2+

A. 反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l)为放热反应

B. H1＞H2 H2＜H3

C. CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) H＝(H1+H2+H3)

D. H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则H3变小

已知：Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O。

（1）①中为紫色石蕊试液，实验现象为______，实验证明SO2是_______气体。

（2）②中为红色品红溶液，现象为______，证明SO2有_______性。

（3）④为紫红色高锰酸钾，实验现象为______，证明SO2有_______性。

（4）⑤的作用______，反应方程式_______。