A. 二氧化锰和浓盐酸共热制氯气 B. 煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2

C. 氯气与石灰乳反应制漂白粉 D. 电解熔融氯化镁制金属镁

A. pH＝1的NaHSO4溶液： c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)

B. 含有AgCl和AgI固体的悬浊液： c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)

C. CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCO)＝2c(CO)

D. 含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O)＋c(C2O)＋c(H2C2O4)]

【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

【提出假设】假设1:该反应为放热反应

假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

假设3:K＋对该反应有催化作用

该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。

【设计、完成实验】（1）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号)。

（2）完成探究，记录数据

则x = ，假设2成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。

【题目】按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（ ） ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物．
A.①②③④⑤⑥⑦
B.①④⑥⑦
C.①⑧
D.①④⑤⑥

A. 反应中HCl既表现酸性，又表现还原性

B. 用饱和碳酸氢钠溶液可除去Cl2中的HCl

C. 用NaOH溶液吸收Cl2，反应中Cl2只作氧化剂

D. 将湿润的有色布条伸入集满Cl2的集气瓶中，布条褪色说明Cl2具有漂白性

（1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳有离子___________________。

（2）步骤Ⅱ中反应的氧化剂和还原剂的物质的量之为___________。

（3）为了使步骤Ⅲ所得悬浊液中的Ce3+浓度为1×10-6mol·L-1，则加入NaOH调节溶液的pH应为____________[已知：Ce(OH)3的Ksp=8.0×10-21，lg2=0.3]。

（4）将NH4Cl固体与CeCl3·6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是__________。

（5）第Ⅴ步反应的化学方程式是____________________；用反应得到的悬浊液制备纯净的Ce(OH)4需进行的实验操作为______________。

（6）对CeCl3样品纯度进行测定的方法：准确称取样品wg配成100mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，加入稍过量的过二硫酸铵[(NH4)2S2O8]溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用萃取剂[用(HT2)表示]萃取Ce4+，再用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(其离子反应方程式为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+)，重复2～3次，平均消耗VmL标准溶液。

①“萃取”时存在反应：Ce4++n(HT)2Ce(H2n-4)+4H+，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈______性(填“酸”“中”或“碱”)。

②经计算，CeCl3样品的纯度为________________。 [M(CeCl3)=246.5g·mol-1]

（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。

已知：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1

②OCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1

③H2O(g)=H2O(1)△H=-44.0kJ·mol-1

写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_________________________。

（2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程中NO的物质的量随时间变化如下图所示。

①写出该反应的化学方程式：________________________________。

②10min内该反应的速率v(N2)=___________;该反应达平衡时CO的转化率为___________;T℃时该化学反应的平衡常数K=___________。

③若该反应△H<0,在恒容的密闭容器中,反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是________。

④一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是____________。

a．容器中压强不再变化 b．CO2的浓度不再改变

c．2v正(NO)=v逆(N2) d．气体的密度保持不变

（3）以燃料电池为代表的新能源的推广“使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式：________________________________________。

A.钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

B.碳酸钙与稀盐酸反应：2H＋＋CO32-＝CO2↑＋H2O

C.氯气溶于水的离子方程式为Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

D.碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO3-+CH3COOH＝CH3COO-+H2O+CO2↑

【题目】下列物质的分离方法不正确的是（ ）
A.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
B.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
C.用淘洗的方法从沙里淘金
D.用酒精萃取碘水中的碘

（1）根据下列表格数据,选择消化反应的最佳温度__________;理由是___________________________。

（2）碳化反应可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化学方程式为____________。

（3）流程图中__________和__________可以为碳化反应提供二氧化碳源。

（4）有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：

①卤水中含有Fe2+和Mn2+,当其浓度小于1×10-5mol·L-1时,可以认为完全除去。常温时当调节溶液PH为9.5时,此时Mn2+小于__________mol·L-1,不会沉淀出来。

②如果把Fe2+转化为Fe3+,从环境角度选择最合适的氧化剂为__________。

A．Ca(ClO)2 B．Cl2 C．H2O2 D．HNO3

③下列方案中,较好的为__________，理由是______________________。