【题目】工业合成氨反应：N2+3H2 2NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、N≡N1mol键放出的能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则:

（1）若1 mol N2完全反应生成NH3可___(填“吸收”或“放出”)热量___kJ。

（2）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是_______________________。

（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2L的密闭容器内,反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为_____mol/(L·min)。

（4）一定条件下，当合成氨反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________

A.正反应速率和逆反应速率相等 B.正反应速率最大,逆反应速率为0

C.N2的转化率达到最大值 D.N2和H2的浓度相等

E.N2、H2和NH3的体积分数相等 F.反应达到最大限度

【题目】具有广泛用途的Na2FeO4可用电解法制取：Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑，其工作原理如图所示。下列叙述正确的是

A．电解一段时间后，阳极室的c(OH-)增大

B．Na+由阴极室移向阳极室

C．阴极反应式：2H2O+2e-＝H2↑+2OH-

D．电解过程中，当消耗1 mol OH-时，同时生成33.6 L H2

A．溶液的pH：①＞②＞③

B．整个过程中Fe2(SO4)3溶液可以循环利用

C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O

D．向②溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色

A．Y的起始物质的量为0.5 mol

B．该反应的化学方程式为：2X(g)+Y(g) 3Z(g) H＜0

C．若t0=0，t1=10 s，则t0～t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03 mol/(L·s)

D．反应物X的转化率t6点比t3点高

（1）反应3 min后迅速加入足量的NaOH溶液的目的是 。该同学认为反应时间过长或加入的淀粉量少都可能导致实验失败，其依据是酶的催化具有____的特点。

（2）分析图中数据可知，实线部分表示在温度为 条件下测定的结果；使a—淀粉酶完全失活的pH范围为 ；图中a点限制酶促反应速率的外界因素主要是____。

（3）若该同学在某pH条件下测定淀粉的剩余量为y1 g，则用淀粉的消耗速率表示该条件下促反应速率为 g／min。

根据电子层模型，判断下列说法不正确的是(　　)

A. 多电子原子的核外电子是分层运动的

B. 所有电子在同一区域里运动

C. 排在K、L、M层上的电子的能量依次增大

D. 多电子原子里电子的能量不同

【题目】下列实验操作正确的是（ ）
A.将浓硫酸转移至容量瓶中，加水稀释至距标线2～3 cm处，改用胶头滴管定容
B.用酒精萃取碘水中的碘单质
C.进行液体蒸馏实验时，冷凝管中应充满自来水
D.某溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液后，出现白色沉淀，则原溶液中必有SO42﹣

A. 吸收1 638 kJ能量 B. 放出1 638 kJ能量

C. 吸收126 kJ能量 D. 放出126 kJ能量

已知：①A的核磁共振氢谱有6个峰；②H为酯类物质，结构中除苯环外还含有一个六元环；③G的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为_____________________________。

（2）⑥的反应类型为___________________，反应③的化学方程式为___________________________。

（3）F中所含官能团的名称为_________________，其同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应，且能与碳酸氢钠溶液反应，其苯环上一氯代物只有一种，符合条件的同分异构体数目为______种，写出其中一种结构简式__________________________________。

（4）设计一条以G为起始原料合成乙二酸的路线________________（无机物任选，注明反应条件），示例如下：

（1）表中元素，化学性质最不活泼的原子结构示意图是___________，非金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________________，

（2）最高价氧化物的水化物中碱性最强的是_________，酸性最强的是___________，

（3）A分别与D、E、G形成的最简单化合物中，最不稳定的_______________，

（4）A和E组成最简单化合物的电子______________

（5）在B、C、F、G的简单离子中，离子半径由大到小的顺序是__________________，

（6）由A的单质与O2构成的燃料电池中，在E的最高价氧化物对应水化物的条件下进行，写出正极的电极反应式______________________________________。

（7）当B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物反应后，向所得溶液中通入过量D的最高价氧化物的离子方程式___________________________________，