①氯气有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性　⑤氯化钠有漂白性

A.①④B.②③④C.①②③D.①⑤

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______ ___ （填元素符号）。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_____ （填化学式）。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物, 写出其中一种化合物的电子式: ______________________________。

（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解, 可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO4

A. Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体在烧杯中搅拌混合

B. 干冰升华

C. 冬天水结冰

D. 硝酸铵溶于水

（1）X的分子式是________。

（2）X能与金属钠反应放出氢气，则X结构中含有的官能团的名称为________。

（3）X与空气中的氧气在催化剂作用下反应生成了Y，该反应的化学方程式是_________，反应类型为________。

（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应生成132 g W，该反应的化学方程式为_________，其中X的转化率为________。

（2）物质的量的符号______；单位______；阿伏加德罗常数的符号______；单位______；通常用______表示。

（3）摩尔质量的符号______；常用单位______。

A. 将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却

B. 必需的定量仪器有100 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平

C. 量取浓硫酸的体积为25.0 mL

D. 先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，加水定容

A. 应先用称量纸在托盘天平上称取NaOH固体2g。

B. 定容时若仰视刻度线，会使所配NaOH溶液的浓度偏高。

C. 容量瓶应预先检漏并洗涤干净，但不需干燥，容量瓶中的少量水无影响。

D. 称好的NaOH固体应先放在烧杯中溶解，溶解完全后应立即转移至容量瓶中。

（1）全部是金属元素的区域为____________。

（2）短周期甲元素的单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，甲的原子序数是________。

（3）短周期乙元素的原子核外第三层电子数与第一层电子数相等，则乙元素位于元素周期表的第_______周期第______族。

（4）用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置________。

A. A B. B C. C D. D

【题目】聚乳酸(PLA)是一种无毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料，PLA早期在医学上使用，作手术缝合线及骨钉等，现在则已较广泛应用于一些常见的物品，如：包装袋、纺织纤维，PLA由植物中萃取出的淀粉(玉米、甜菜、小麦、甘薯等)或用纤维素(玉米秸秆、麦秆、甘蔗渣等木质的农业废弃物)经过下列过程制造而成：淀粉或纤维素葡萄糖乳酸聚乳酸

根据上述信息，回答下列问题：

（1）淀粉水解生成葡萄糖的化学方程式为___________________________________________。

（2）已知1 mol葡萄糖2 mol乳酸，转化过程中无其他反应物、生成物，则乳酸的分子式为_______________________________。

（3）某研究性小组为了研究乳酸(无色液体，与水混溶)的性质，做了如下实验：

①取1.8 g乳酸与过量的饱和NaHCO3溶液反应，测得生成的气体体积为448 mL(气体体积已换算为标准状况下的体积)。

②另取1.8 g乳酸与过量的金属钠反应，测得生成的气体体积为448 mL(气体体积已换算为标准状况下的体积)。

由实验数据推知乳酸分子含有________(填官能团名称)，从以上条件推知乳酸的结构简式可能为_____________________________。