A.Cl2B.O3C.SO2D.HCl

【题目】2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) ΔH=-198kJ/mol，在V2O5存在时，该反应的机理为:V2O5+SO22VO2+SO3(快) 4VO2+O22V2O5(慢)

下列说法正确的是

A. 反应速率主要取决于V2O5的质量 B. VO2是该反应的催化剂

C. 逆反应的活化能大于198kJ/mol D. 增大SO2的浓度可显著提高反应速率

A. 各组分浓度不再随时间而变化 B. 反应物浓度等于生成物浓度

C. 反应物质量等于生成物质量 D. 反应不再进行

已知：① 苯胺易被氧化；

② 乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性质如下表：

实验步骤如下：

步骤1：在50 mL圆底烧瓶中，加入5 mL苯胺、7.5 mL冰醋酸及少许锌粉，依照右图装置组装仪器。

步骤2：控制温度计示数约105 ℃，小火加热回流1 h。

步骤3：趁热将反应混合物倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，冷却后抽滤，洗涤，得到粗产品。

请回答下列问题：

（1）步骤1中加入锌粉的作用是________________ 、起着沸石的作用。

（2）步骤2中控制温度计示数约105 ℃，接引管流出的主要物质是________________，若温度过高，会导致________________。刺形分馏柱中，由下到上，温度逐渐________________（填“升高”、“降低”或“不变”）。

（3）步骤3中抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有吸滤瓶、________________（填仪器名称）。

（4）步骤3得到的粗产品可采取重结晶的方法进一步提纯，操作步骤是________________。

（1）某化工厂产生的废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子，可用过硫酸铵[(NH4)2S2O8]氧化除去。

①过硫酸铵与Mn2+反应生成MnO2的离子方程式为________________。

②温度与Fe2+、Mn2+氧化程度之间的关系如图1所示：

图1

实验过程中应将温度控制在________________。Fe2+与Mn2+被氧化后形成胶体絮状粒子，常加入活性炭处理，加入活性炭的目的为________________。

③H2O2也有较强氧化性，在实际生产中不用H2O2氧化Mn2+的原因是________________。

（2）利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中NO、NO2，其反应机理如图2所示。A包含物质的化学式为N2和________________。

图2 图3

（3）工业上废气中SO2可用Na2CO3溶液吸收，反应过程中溶液组成变化如图3所示。

①吸收初期（图中A点以前）反应的化学方程式为________________。

②C点高于B点的原因是________________。

A. 该反应的化学方程式是2X＝3Y+Z

B. 已知１molＸ完全反应要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为36.8kJ·mol-1

C. 在此ｔ1min时间内，用Ｙ表示反应的平均速率ｖ(Y)为0.6mol/(L·min)

D. 在相同状态下，反应前的压强是反应后的0.75倍

【题目】在恒温恒容容器中，不能说明反应：C(s) +CO2(g)2CO(g)已达到平衡状态的是

A. 每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol CO

B. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

C. 容器中气体的压强不再改变

D. 容器中气体的密度不再改变

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为__________（填“A”或“B”）；

（2）25℃时，将＝11的NaOH溶液与＝4的溶液混合，若所得混合溶液的＝9，则NaOH溶液与溶液的体积比为____________；

（3）95℃时，若100体积1＝的某强酸溶液与1体积2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的1与强碱的2之间应满足的关系是_______。

A. KCl颗粒的大小 B. 搅拌的速率 C. 水的体积 D. 水的温度

A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B. 若图甲实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞。将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位