A. CH4 + Cl2CH3Cl + HCl

B. 2CH3CH3+5O22CO2+6H2O

C.

D. 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

A. 500mL；11.7g B. 500mL；23.4g

C. 1000mL；23.4g D. 1000mL；11.7g

（1）写出A中反应的化学方程式：__________；

（2）实验时可观察到A中发生剧烈反应，反应液沸腾且有红棕色气体产生并充满A容器，说明苯与溴的反应是__________反应（填“放热”或“吸热”）；

（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__________，写出有关的化学方程式__________；

（4）C中盛放CCl4的作用是__________；

（5）向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。另一种证明方法是向试管D中加入__________，现象是__________。

【题目】将4 mol A气体和1mol B气体在2 L的容器内混合，在一定条件下发生反应： 2A(g) ＋B(g)3C(g)，若2 min后测得C的浓度为0.6 mol·L－１，则下列说法正确的是

A. 用物质A表示反应的平均速率为v(A)= 0.4 mol·(L·min)－１

B. 2 min时A、B、C三种气体的总量为5mol

C. 2 min时B的转化率为20％

D. 若2 min后该反应达平衡，则各种气体的量不再变化，反应停止

A.用酒精灯加热烧杯或锥形瓶时，需垫石棉网

B.闻气时，将少量的气体用手轻轻扇入鼻孔中

C.在容量瓶中直接溶解药品

D.稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓注入水中并不断搅拌

A.体积为22.4LB.分子数为6.02×1024

C.质量为14gD.物质的量为1mol

A. 用惰性电极电解KOH溶液,若阳极产生5.6L气体,则电路中通过0.5NA电子

B. 常温常压下.4.6gNO2气体所含的分子数为0.1NA

C. 7.8gNa2O2与足量的水(H218O)反应生成的氧气所含的中子数为NA

D. 100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA

(1)O3与KI溶液反应生成的两种单质是______________和________________(填分子式)。

(2)O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。

②在30 ℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________mol/(L·min)。

③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。

a．40 ℃、pH＝3.0

b．10 ℃、pH＝4.0

c．30 ℃、pH＝7.0

【题目】下列物质与水反应生成强酸的是（ ）
A.Na2O
B.SO3
C.CO2
D.NO

下列反应中同时符合上述两个图像的是

A. 2HI(g)H2(g)+I2(g) △H>0

B. 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H<0

D. N2O4(g)2NO2(g) △H>0