【题目】下列有关实验的操作不正确的是（ ）
A.分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出
B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C.配制0.1molL﹣1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D.检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体

A.拉瓦锡B.波尔C.门捷列夫D.道尔顿

A. 废旧书刊焚烧处理 B. 废旧铅蓄电池回收金属铅

C. 将垃圾分类并回收处理 D. 废旧汽车回收钢铁和塑料等材料

【题目】25℃时，纯水中存在的平衡：H2O H＋ + OH－，下列叙述正确的是

A. 将水加热，Kw增大，pH不变

B. 加入稀盐酸，平衡逆向移动，c(H+)降低

C. 加入氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，Kw变小

D. 加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低

A. 甲醛 B. 小苏打 C. 食盐 D. 苯甲酸钠

（2）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。已知E的分子式为C3H6O3，则：

①实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为______________。

②写出E与足量Na反应的化学方程式_____________________________________。

③写出E与足量NaHCO3反应的化学方程式_________________________________。

【题目】下列表示化学过程的化学用语书写正确的是

A. BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2++SO42-

B. AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓

C. HCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+

D. Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-

【答案】C

【解析】选项A的平衡应该标注各物质的状态，即为：BaSO4（s） Ba2+（aq）+SO42-（aq），选项A错误。选项B的电荷不守恒，应该为A13++3A1O2-+6H2O4Al(OH)3↓，选项B错误。将选项C的方程式两边各去掉一个水分子，即得到:HCO3-CO32-+H+，表示的是碳酸氢根的电离，选项C正确。亚硫酸根离子的水解应该分步进行，选项D错误。

【题型】单选题
【结束】
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A. 生石灰可作食品速热剂是利用原电池原理

B. 泡沫灭火器是运用双水解原理产生CO2

C. 铝盐可作净水剂是利用铝离子水解产生胶体

D. 将煤气中毒的人移到通风处，是运用平衡理论

A. 甲烷与丙烷 B. CH2=CH2与CH3CH3

C. 纤维素与淀粉 D. CH3CH2OH与CH3OCH3

A. 水泥 B. 氧化铝

C. 石墨 D. 不锈钢

已知：在加热与强碱性条件下,铝单质可以将NO3-还原为氨气。

回答下列问题:

（1）“气体1“的电子式为_________。

（2）生成“沉淀1”的离子方程式为________。

（3）“沉定2”的成分是___________(填化学式)。

（4）“溶液3气体2”的离子方程式为_________。

（5）根据上述实验可推断该地区大气颗粒物中__________含量较低(填离子符号)。

（6）已知大气颗粒物中各元素的行染主体如下表:

根据实验结果可判断该地区大气颗粒物污染主体有___________。