A. 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

B. 离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同

C. 元素W与Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性W的强

D. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

回答下列问题:

（1）还原焙烧后,Fe元素的化合价为__________。

（2）“酸浸”实验中,需加入絮凝剂沉淀杂质。絮凝剂用量和过滤时间对铁红成份的影响如下表所示。由表可知,所采用的最佳实验条件为__________。

（3）若“合成”中c(Mg2+)=0.01mol/L,加入NH4HCO3(设溶液体积增加1倍),当Fe2+恰好沉淀完全时，溶液中c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L，此时是否有MgCO3沉淀生成？_______(列式计算)。FeCO3、MgCO3的Ksp分别为3.2×10-11、3.0×10-8。

（4）“合成”过程中发生反应的离子方程式为_____________.

（5）“合成”过程中温度对亚铁离子转化率的影响如下图,分析选择反应温度为40℃的原因是________。

（6）“煅烧”中由FeCO3制备Fe 2O3的化学方程式为___________。

（7）本流程中，铝元素是以________(填化学式)span>形式被除去的。

A.核外电子数B.最外层电子数C.核电荷数D.中子数

【题目】对于反应COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) △H＞0。改变下列条件，能加快反应速率，且CO物质的量分数增大的是

A. 恒容下通入He B. 恒容下增大COCl2浓度 C. 升温 D. 加催化剂

（1）B的结构简式为______________，C中官能团的名称为__________。

（2）丙烯酸（CH2＝CH－COOH）的性质可能有_______________。（多选）

A．加成反应 B．取代反应 C．中和反应 D．氧化反应

（3）用一种方法鉴别B和C，所用试剂是___________________。

（4）丙烯酸乙酯的结构简式为_______________。

（5）写出下列反应方程式和有机反应基本类型：

③___________________________，___________反应；

⑤___________________________，___________ 反应。

【题目】向KBr和KI的混合溶液中通入足量的氯气后，溶液蒸干后并将剩余物灼烧，最后残余的物质是（ ）
A.KCl
B.KCl和I2
C.KCl和Br2
D.KCl和KBr

A.石油产量B.乙烯的产量

C.合成纤维的产量D.硫酸的产量

A. c(OH-) B. c(Na+)

C. D. c(HF) / c(F-)

(1)无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是________(填序号)。

A．Cl2 B．淡水 C．烧碱 D．食盐

(2)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入Cl2，将Br-氧化，该反应的离子方程式是____。

(3)下图是从海水中提取镁的简单流程。

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是____________。

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。

(4)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带时所用的主要仪器名称是________________。

②向酸化的滤液中加H2O2溶液，写出该反应的离子方程式_______________________。

反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈________色。

（1）甘汞(Hg2Cl2)中化学键类型主要为___________.

（2）[KAl(SO4)2]所属物质类别为__________ (填标号)

A.酸式盐 B.复盐 C.正盐 D.混盐 E.硫酸盐

（3）文中“同研”涉及的操作,若在实验室通风橱内完成,则所需的仪器是_______。

（4）文中“则粉升于盆上矣”涉及的混合物分离方法是__________

（5）甘汞(Hg2Cl2)制备反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，该反应中还原产物是__________。

（6）已知文中一两等于十钱,则甘汞的产率约为________(保留三位有效数字)。

（7）由甘汞(Hg2Cl2)光照可得外科用药升汞(HgCl2),该反应化学方程式为___________.