A. 根据图，可得 Ka1(H3A )≈10－7

B. 将等物质的量的 NaH2A 和 Na2HA 混合物溶于水，所得的溶液中 α(H2Aˉ)＝α(HA2-)

C. 以酚酞为指示剂（变色范围 pH 8.2～10.0），将 NaOH 溶液逐滴加入到 H3A 溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加，则生成 NaH2A

D. 在上述含 A 的各种粒子的体系中，若 c(H2Aˉ)＋5c(A3ˉ)＋c(OHˉ)＝c(H+)，则溶液pH为11.5

A. 不考虑催化剂价格因素，选择 Fe2O3 作催化剂可以节约能源

B. 相同其他条件下，选择 Cr2O3 作催化剂， SO2 的平衡转化率最小

C. a 点后 SO2 的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了

D. 选择 Fe2O3 作催化剂，最适宜温度为 340～380℃温度范围

（2）在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

①到达平衡时NO的转化率为_________。

②用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________________。

③如下图所示，表示NO2变化曲线的是________。

④能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。

A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器内压强保持不变

C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内的密度保持不变

A. 5mL0.1mol/LKI 溶液和 1mL0.1mol/LFeCl3 溶液充分反应，转移电子数小于 0.0001NA

B. 标准状况下， 2.24LCH4、 C2H4 混合气体完全燃烧，消耗的氧气分子数为 0.25NA

C. 常温常压下， 100g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为 4 NA

D. 6g 二氧化硅晶体中含有的硅氧键数为 0.4NA

Ⅰ C10H18(l)==C10H12(l)＋3H2(g) ΔH1 Ⅱ C10H12(l)==C10H8(l)＋2H2(g) ΔH2

假设某温度下， ΔH1＞ΔH2＞0。在下图中绘制下列“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程” 示意图正确的是： ( )

A. B.

C. D.

A. 电极 A 是负极，物质 a 为甲醇

B. 电池工作时，电解液中的 H＋通过质子交换膜向 B 电极迁移

C. 放电前后电解质溶液的 pH 增大

D. b 物质在电极上发生的电极反应式为： O2+4eˉ+2H2O＝4OHˉ

已知：①2RCHO+O22RCOOH；

②R-CH＝CH-OH烯醇式的结构不能稳定存在。

请回答下列问题：

（1）A的电子式为______。

（2）B、D分子中的官能团名称分别是______、______。

（3）C和B反应生成D的化学方程式为___________，该反应的类型为_____________。

（4）E的结构简式为_________。

（5）结合题意，写出E可能的同分异构体的结构简式__________。

（6）F和C反应生成G的化学方程式为_________。

A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞c(HC2O4–)

B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)

C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

D．pH=7的溶液中：c(Na+)<2c(C2O42–)