【题目】实验室制取乙烯的反应原理为：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O，选用下图A进行反应。但常因温度过高而使乙醇和浓硫酸生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中存在乙烯和二氧化硫，试回答下列问题。

（1）将下列所给的试剂中选出所必需的试剂，按气流方向从左到右依次是：______（可重复，填字母）。

A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓H2SO4 D.溴水

（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是______。

（3）使用装置Ⅲ的目的是______。

（4）确定含有乙烯的现象是______。

（5）写出IV中发生的化学反应方程式______。

【题目】近几年科学家发明的一种新型可控电池——锂水电池,工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是(　　)

A. 石墨极发生的反应是2H2O+2e— === H2↑+2OH—

B. 有机电解质和水溶液不可以互换区域

C. 该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气

D. 标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g

【答案】D

【解析】A、根据图示信息可知,石墨电极上产生H2，则石墨电极为正极，电极反应为：2H2O+2e=H2↑+2OH，故A正确；B、Li和有机电解质不反应，而Li和水反应，若Li和水接触，会有部分化学能直接转化为热能，所以有机电解质和水溶液不可以换区域，故B正确；C、该原电池是将化学能转化为电能的装置，装置不仅可提供电能，并且反应产物是氢气，能提供氢能源，故C正确；D、金属锂是负极，故D错误。故选D。

【题型】单选题
【结束】
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A. 该装置是化学能转变为电能

B. 利用该技术可减少温室气体CO2的排放

C. 正极的电极反应为：2CO2 + 2e- = C2O42-

D. 每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极

实验机理： TiOSO4+2NH3H2O = TiO(OH)2↓+(NH4)2SO4

信息提示：①钛元素化合物的性质和铝有一定的相似性。TiO2具有两性，Ti(OH)4不稳定，容易失去一分子水形成TiO(OH)2。

②钛的原子量： 48

③浓氨水的密度：0.91g cm-3

（1）灼烧时用到的硅酸盐容器是_______。

（2）下列说法正确的是_______。

A． 为了加快反应速率，可以用氢氧化钠溶液代替浓氨水

B． 为了提高产率，反应容器需要用滤液洗

C． 为了防止抽滤时滤纸破裂，抽滤时可以使用两层滤纸

D． 为了加快干燥的速率，干燥时可以用小火加热

E． 灼烧后需要冷却到室温，称量一次所得数值即为 TiO2的质量

（3）为了使实验过程中尽可能的减少环境污染，同时要注意操作的安全性， 请你指出该反应装置图中的需要改进之处(指出两处即可)_____________。

（4）反应后的白色粘稠混合液经过抽滤、洗涤可以得到白色滤饼。如何证明白色滤饼已经洗干净了呢？_____。

（5）焙烧后有时会有少量的TiO2残留在容器中无法去除，我们可以用NaOH溶液将残留的TiO2洗干净。请你用化学方程式表示该洗涤原理___________。

（6）最后称得纳米 TiO2 的质量是a 克，请你计算用该方法制备 TiO2的产率________。

A.3B.8

C.10D.7

①C (s) +2H2(g)CH4(g) △H1=－74.85kJmol-1

②2CH4(g)C2H4(g) +2H2(g) △H2=340.93kJmol-1

③C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) △H3=35.50kJmol-1

请回答：

（1）依据上述反应， 请写出 C 与 H2化合生成 C2H2 的热化学方程式：______________。

（2）若以乙烯和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有乙烯、乙炔、氢气等。图1 为乙炔产率与进料气中 n（氢气）/n（乙烯）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是______________。

（3）图 2 为上述诸反应达到平衡时各气体体积分数和反应温度的关系曲线。

①乙炔体积分数在1530℃之前随温度升高而增大的原因可能是_______________；1530℃之后，乙炔体积分数增加不明显的主要原因可能是_______________。

②在体积为1L的密闭容器中反应，1530℃时测得气体的总物质的量为1.000 mol，则反应C2H4(g)C2H2(g) +H2(g) 的平衡常数 K=_______________。

③请在图3中绘制乙烯的体积分数和反应温度的关系曲线__________。

(二)当今，人们正在研究有机锂电解质体系的锂-空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时电池的总反应为:4Li+O2===2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可的是按两步进行，请补充完整。电极反应式： ________________________和 Li2O2－2e-＝2Li＋＋O2。

（1）C 的化学式为___________。

（2）写出 A 分解的化学方程式___________。

（3）将A与C混合，再加入稀硫酸，有气体产生，用离子方程式表示发生的反应___________。

②X(g)―→C(g)　ΔH2。反应过程中能量变化如图1所示，E1表示A＋B―→X的活化能，下列说法正确的是

A. ΔH1＝ΔH－ΔH2>0

B. X是反应A(g)＋B(g)―→C(g)的催化剂

C. E2是反应②的活化能

D. ΔH＝E1－E2

根据实验流程回答下列各题：

（1）步骤①中灼烧所用到硅酸盐材质的仪器，除酒精灯外还有______。

（2）步骤③的操作名称为______。

（3）经过步骤③以后，所得滤液中主要含有可溶性的无机盐：氯化钠、硫酸钠、碘化钠等。为了将I-变为碘单质，可加入经硫酸酸化的双氧水氧化，写出该反应的离子方程式______。检验步骤④是否成功的方法是______。

（4）步骤⑤操作名称是______。

（5）为了进一步制得纯净的碘单质，可以通过步骤⑥实现，实验装置如下图所示。

已知实验中得到的粗碘为碘的CCl4溶液，CCl4的沸点76.8℃、I2的沸点184.4℃。

①指出图中错误的地方并改正______。

②锥形瓶中先收集到的物质是______。

（1）D 中含有的官能团的名称为________________________；

（2）高分子涂料 H 的结构简式为________________________；

（3）下列说法正确的是（___）

A．鉴别有机物 A、 C 可以选用溴的四氯化碳溶液，褪色的是 A

B．反应⑤既是加成反应，又是还原反应，而且原子利用率为 100%

C．高分子涂料 H 含有碳碳双键，所以可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．反应③④中浓硫酸的作用为催化剂和吸水剂

A.①③B.②③

C.①②③D.②③④