A. HA是强酸，HB是弱酸

B. 溶液①中离子浓度的关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol·L－1

D. 升高温度，溶液②中增大

A. 22g N2O和CO2组成的混合气体中所含的氧原子总数为1．5NA

B. 0．1mol·L-1的氨水溶液中，NH3·H2O和NH4+的数目之和为0.1NA

C. 一定质量的Fe溶于稀硝酸中，当产生22.4L NO时，转移电子数为3NA

D. 常温下78g质量分数为26％的乙炔的苯溶液中，含有碳原子的数目为6NA

A. 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH为2.3

B. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小体积可使体系颜色变深，此事实能用勒夏特列原理解释

C. 在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H =﹣38.6kJ/mol

D. 一定条件下2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 ，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(l) △H2 则△H1＞△H2

【题目】下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
A.还原性强弱：F﹣＞Cl﹣＞I﹣
B.原子半径大小：Na＞S＞O
C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D.稳定性强弱：HF＞HCl＞HBr

【题目】据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是72185Hf（铪），它的中子数是（ ）
A.72
B.113
C.185
D.257

已知：①

②

③

请回答：

（1）E中含有的官能团名称为_________；

（2）丹皮酚的结构简式为_________；

（3）下列说法不正确的是（___）

A．乙基丹皮酚肟胺基醇醚衍生物 H 的分子式为 C21H34O3N3

B．物质B 可能溶于水，且能与盐酸反应生成有机盐

C． D→E 和 G→H 的反应类型均为取代反应

D．物质 C 能使浓溴水褪色，而且 1mol C 消耗 2molBr2

（4）写出 F→G 的化学方程式_________。

（5）写出满足下列条件 F 的所有同分异构体的结构简式_________。

①能发生银镜反应；1molF 与 2molNaOH恰好反应。

②1H-NMR 谱显示分子中含有 5 种氢原子； IR 谱显示有－NH2，且与苯环直接相连。

（6）阿司匹林也具有抑止血小板凝聚的作用。结合题给信息，请以硝基苯和乙酸酐为原料设计合理的路线制备阿司匹林（）。（用流程图表示，无机试剂任选）______。

A. 装置甲是可以在铁钉上镀铜的装置

B. 装置乙若为电解精炼铜装置，则X电极为精铜

C. 装置丙的a端产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝

D. 装置丁可用于测定化学反应的反应热

A.CaCl2中既有离子键又有共价键

B.非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中

C.在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D.由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

A. 水的电离程度：c>b>a

B. a点对应的混合溶液中，c(CH3COOH)>c(Na+ )>c(OH-)

C. 当混合溶液呈中性时，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)

D. 该温度下，醋酸的电离平衡常数

（1）请写出用磁铁矿在高温下冶炼铁的化学方程式___________。请你用化学方法设计实验方案检验上述反应得到的固体产物中含有铁粉___________。

（2）小明同学将用冶炼所得的铁粉按下图装置来制备 Fe(OH)2，实验开始时应先_______活塞a，___________活塞 b(填“打开”或“关闭”)