【题目】某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则M的质量数为（ ）
A.y﹣x﹣n
B.y+x+n
C.y+x﹣n
D.y﹣x+n

（2）浓度均为0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是_________________________（填序号）。

（3）在0.5mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红，该溶液中HSO3－的电离程度_____HSO3－的水解程度。（填“>”、“=”、“<”）

（4）常温下，将0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________________________。

（5）相同浓度的下列溶液中，c(CO32－)的大小顺序是_________________（填序号）。

①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3

（6）常温下，用0.01 mol/L HCl溶液完全中和pH＝11的下列溶液各100mL，需HCl溶液体积的大小关系是_______________________________（填序号）。

①NaOH ②Ba(OH)2 ③NH3·H2O

A. 醋酸的电离平衡常数:B点>A点

B. 由水电离出的c(OH-):B点>C点

C. 从A点到B点,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+)

D. 从B点到C点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

A.NaOH是腐蚀品B.CH4是易燃液体

C.Na是遇湿易燃物品D.KMnO4是氧化剂

【题目】下列各微粒中，核外电子总数相等的是（ ）
A.CO2 和 NO2
B.H2S 和 H2O
C.NH4+ 和 H2O
D.N2 和 C2H4

A.SO2和SiO2B.CO2和H2O

C.NaCl和HClD.CCl4和NH4Cl

【题目】羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，其结构简式如图： 下列说法不正确的是

A. 羟甲香豆素分子式为C10H8O3

B. 1mol羟甲香豆素最多可以与5mol H2发生加成

C. 1mol羟甲香豆素溶于足量NaOH溶液，最多可消耗3mol NaOH

D. 羟甲香豆素分子中含有酯基、酚羟基、碳碳双键，属于芳香族化合物

【题目】已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－24.2 kJ·mol－1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2 L的密闭容器中，其中物质的量浓度随时间变化的关系如下图所示。下列推理分析不合理的是(　　 )

A. 前10 min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.04 mol·L-1·min-1

B. 反应进行到10 min时，体系放出的热量为9.68 kJ

C. a点正反应速率小于逆反应速率

D. 25 min时，正反应速率增大

【题目】在密闭容器中，反应2NO2(g)N2O4(g)，在不同条件下的化学平衡情况如图a、图b所示。图a表示恒温条件下c(NO2)的变化情况，图b表示恒压条件下，平衡体系中N2O4的质量分数随温度变化情况（实线上的任意一点为平衡状态）。下列说法正确的是

图a 图b

A. 图a 中，A1→A2变化的原因一定是充入了NO2

B. 图b中，E点对应状态中，v(正)> v(逆)

C. 图b中，E→A所需的时间为x，D→C所需时间为y，则x < y

D. 依据图b分析可知，该化学反应△H＞0

A.K和SB.Ca和Cl

C.Ca和FD.Mg和F